Baterai terdiri dari dua reaksi setengah sel yang dihubungkan oleh jembatan garam dan didukung dalam larutan elektrolit. Baterai yang umum adalah baterai asam timbal yang memasok daya ke mobil Anda. Dua setengah-sel yang beroperasi dalam baterai ini adalah timbal dan setengah-hidrogen. Satu elektroda terbuat dari timbal dioksida dan ketika timbal memasuki larutan, elektron mengalir dari elektroda itu ke elektroda lain tempat molekul timbal dioksida menerima elektron dan mengubahnya menjadi gas oksigen. Kedua elektroda berada dalam larutan elektrolit yang mampu mendukung aliran listrik antar elektroda. Persyaratan untuk elektrolit harus sangat disosiatif dalam larutan dan dapat berfungsi sebagai pembawa muatan. Dalam baterai asam timbal, asam sulfat dan air adalah elektrolit. Ini juga memasok ion sulfat yang dibutuhkan untuk pembebasan molekul oksigen menjadi larutan.
Isi gelas setengah penuh air. Untuk solusi elektrolit, air suling adalah pilihan terbaik. Ini akan meminimalkan kemungkinan kontaminan dalam larutan. Beberapa kontaminan dapat menyebabkan reaksi dengan ion elektrolit. Misalnya, jika Anda mencampur larutan NaCl dan airnya mengandung kadar timbal yang rendah, Anda akan mendapatkan endapan yang keluar dari larutan. Penghapusan beberapa ion dari larutan mengubah kekuatan larutan.
Pilih elektrolit yang mendukung aplikasi terbaik. Untuk baterai, Anda harus memilih elektrolit yang mencakup unsur yang digunakan dalam satu atau kedua sel setengah. Sebagai contoh, jika salah satu dari reaksi setengah sel adalah dengan tembaga, pilihan elektrolit yang baik adalah CuCO3 atau CuCl2. Kedua hal ini akan mendukung setengah sel dengan memastikan bahwa ada ion Cu2 + dalam larutan. Anda harus memilih asam kuat, basa kuat atau garam salah satunya. Nilai disosiasi yang tinggi dari senyawa-senyawa ini meningkatkan kemampuan larutan elektrolit untuk mengangkut muatan.
Ukur cukup asam kuat, basa kuat atau garam untuk menghasilkan larutan elektrolit dengan kekuatan yang cukup untuk mendukung permintaan sel elektrokimia. Jika konsentrasi elektrolit terlalu rendah, itu dapat menghambat operasi sel elektrokimia. Konsentrasi elektrolit harus dalam kisaran 1M. Asam, basa dan garam yang kuat karena itu bekerja lebih baik daripada asam dan basa yang lemah karena tingkat disosiasi yang lebih tinggi.
Tambahkan jumlah elektrolit yang diukur ke dalam air dalam gelas kimia. Aduk untuk memastikan pencampuran sempurna.