Air suling lemah berdisosiasi, membentuk ion hidrogen (H +) dan hidroksida (OH-) (H2O = H + OH-). Pada suhu tertentu, produk konsentrasi molar dari ion-ion itu selalu konstan: x = nilai konstan. Produk ion air tetap nomor konstan yang sama dalam setiap asam atau larutan basa. Skala pH logaritmik umumnya digunakan untuk menyatakan konsentrasi ion hidrogen. Anda dapat dengan mudah dan akurat mengukur pH larutan dengan alat pH meter serta memperkirakannya menggunakan indikator kimia (kertas pH).
Tentukan secara eksperimental - misalnya, dengan pH meter - atau dapatkan pH larutan di tempat lain. Misalnya, pH mungkin 8.3.
Naikkan "10" ke kekuatan "-pH" menggunakan kalkulator untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen. Dalam contoh kita = 10 ^ (-8.3) atau 5.01 E-9 (notasi "E-9" berarti "ten in power -9").
Dapatkan produk ion air pada suhu yang diinginkan menggunakan tabel yang diberikan dalam Referensi. Perhatikan bahwa dalam sebagian besar perhitungan, nilai "1 E-14" yang bersesuaian dengan suhu 25 Celcius digunakan.
Bagilah besaran "1 E-14" dengan konsentrasi ion hidrogen untuk menentukan konsentrasi ion hidroksida. Dalam contoh kita = 1 E-14 / 5.01 E-9 = 2.0 E-6 molar.