Isi
- Terjadinya Garam Terhidrasi
- Penamaan Garam Terhidrasi
- Metode Dehidrasi Garam Terhidrasi
- Alasan Dehidrasi Garam Terhidrasi
Garam terhidrasi adalah molekul garam kristal yang secara longgar melekat pada sejumlah molekul air tertentu. Garam dibuat ketika anion asam dan kation basa digabungkan untuk menghasilkan molekul asam-basa. Molekul garam yang tidak terikat pada molekul air mana pun adalah anhidrat, dan molekul garam yang terikat pada molekul air adalah garam terhidrasi. Dalam garam terhidrasi, molekul air dimasukkan ke dalam struktur kristal garam.
Terjadinya Garam Terhidrasi
Garam terhidrasi secara alami terjadi di seluruh dunia - termasuk dalam air tawar. Misalnya, senyawa di tanah atau batu di suatu daerah dapat larut ke dalam air tanah, tempat bahan kimia yang mengambang bebas mengikat untuk membuat molekul garam dan melembabkan dengan molekul air tanah. Satu tempat di mana itu terjadi, untuk membuat garam Epsom yang terjadi secara alami, atau magnesium sulfat heptahidrat, adalah Epsom, Inggris. Karena tubuh manusia membutuhkan banyak bahan kimia yang membentuk garam yang berbeda, tetapi bahan kimia tersebut mungkin sulit untuk diperoleh atau diserap melalui makanan saja, tempat-tempat di mana garam terhidrasi secara alami sering muncul secara tradisional dipandang sebagai tempat orang untuk menyembuhkan dan mandi kuratif. Misalnya, demikian halnya dengan Epsom. Garam yang memiliki struktur kristal yang cukup longgar untuk menggabungkan molekul air dan menjadi garam terhidrasi dapat menyerap molekul air dari uap air di udara, atau menjadi terhidrasi ketika kontak dengan air cair.
Penamaan Garam Terhidrasi
Ketika terhidrasi, magnesium sulfat menjadi magnesium sulfat heptahydarate. Senyawa kimia diwakili sebagai MgSO4 (H2O) 7. Molekul magnesium sulfat adalah bagian MgSO4 dari simbol garam Epsom, dan (H20) 7 dimaksudkan untuk menunjukkan bahwa molekul magnesium sulfat terikat pada tujuh molekul air (H2O). Rasio molekul garam dengan molekul air mungkin lebih kompleks - misalnya, rasio paling sederhana untuk kadmium sulfat terhidrasi adalah tiga molekul kadmium sulfat dengan delapan molekul air, sehingga simbol kimia paling sederhana untuk garam terhidrasi adalah (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metode Dehidrasi Garam Terhidrasi
Pemutusan ikatan antara molekul garam dan molekul air yang terikat padanya dalam garam terhidrasi disebut dehidrasi. Penerapan panas yang relatif lembut biasanya cukup untuk memutuskan ikatan antara molekul air dan molekul garam dari garam yang terhidrasi, meskipun berapa banyak panas yang diperlukan khusus untuk garam. Ketika garam terhidrasi dipanaskan dan garam terpisah dari molekul air, proporsi molekul air dengan molekul garam dapat digunakan untuk menentukan berapa rasio H2O terhadap garam dalam senyawa garam terhidrasi tertentu.
Alasan Dehidrasi Garam Terhidrasi
Dehidrasi garam yang terhidrasi dapat membuat garam yang dibebaskan lebih mudah dicerna atau diserap. Misalnya, orang yang ingin mengonsumsi magnesium dan sulfat untuk manfaat kesehatan yang dimaksudkan molekul dapat melarutkan magnesium sulfat heptahidrat ke dalam pemandian air panas atau menggabungkannya dengan air panas untuk membuat tapal. Ketika seseorang berendam di bak mandi dengan MgSO4 yang telah terputus dari ikatannya dengan air melalui panasnya bak mandi, ia dapat menyerap garam yang mengambang bebas melalui kulitnya.