Cara Menghitung Persen Disosiasi

Isi

• Persamaan Konstanta Disosiasi Disosiasi
• Contoh Perhitungan Disosiasi

Ketika asam kuat ditempatkan dalam air, mereka sepenuhnya berdisosiasi. Yaitu, semua asam (HA) terpisah menjadi proton (H⁺) dan anion teman mereka (A¯).

Sebaliknya, asam lemah yang ditempatkan dalam larutan air tidak sepenuhnya berdisosiasi. Sejauh mana mereka melakukan pemisahan dijelaskan oleh konstanta disosiasi K_Sebuah:

K_Sebuah = ( ) ÷

Kuantitas dalam kurung kotak adalah konsentrasi proton, anion dan asam utuh (HA) dalam larutan.

K_Sebuah berguna untuk menghitung persentase asam lemah yang diberikan yang dipisahkan dalam larutan dengan keasaman atau pH yang diketahui.

Persamaan Konstanta Disosiasi Disosiasi

Ingat bahwa pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasi proton dalam larutan, yang sama dengan 10 dinaikkan ke kekuatan negatif dari konsentrasi proton:

pH = -log₁₀ = 10^-

= 10^-pH

K_Sebuah dan pK_Sebuah terkait dengan cara yang serupa:

pK_Sebuah = -log₁₀K_Sebuah = 10^-Ka

K_Sebuah = 10^-pKa

Jika diberi pK_Sebuah dan pH larutan asam, menghitung persen asam yang dipisahkan secara langsung.

Contoh Perhitungan Disosiasi

Asam lemah, HA, memiliki pK_Sebuah dari 4,756. Jika pH larutan 3,85, berapa persen asam yang dipisahkan?

Pertama, konversikan pK_Sebuah untuk K_Sebuah dan pH ke:

K_Sebuah = 10^-4.756 = 1.754 x 10^-5

= 10^-3.85 = 1,413 x 10^-4

Sekarang gunakan persamaan K_Sebuah = () ÷, dengan =:

1,754 x 10^-5 = ÷

= 0,0011375 M

Karenanya, disosiasi persen diberikan oleh 1,413 x 10^-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.