Isi
Setiap asam memiliki konstanta disosiasi karakteristik (KSebuah), yang merupakan ukuran kemampuannya untuk menyumbangkan ion hidrogen dalam larutan. Dengan kata lain, KSebuah menyediakan cara untuk mengukur kekuatan asam. Nilai yang lebih besar menandakan asam kuat. PH (kekuatan hidrogen) suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dan juga merupakan ukuran keasaman, tetapi tidak sama dengan KSebuah. Ada hubungan antara keduanya, dan Anda dapat menghitung KSebuah untuk asam jika Anda mengetahui konsentrasi asam dan pH larutan.
Konstanta disosiasi Ka
Suatu senyawa bersifat asam jika dapat mendonasikan ion hidrogen ke larutan berair, yang setara dengan mengatakan bahwa senyawa tersebut mampu menciptakan ion hidronium (H30+). Persamaan umum yang menggambarkan apa yang terjadi pada asam (HA) dalam larutan adalah:
HA + H20 <--> H30+ + A-, dimana- adalah basis konjugat.
Beberapa asam kuat dan berdisosiasi sepenuhnya sementara yang lain lemah dan hanya berdisosiasi sebagian. Anda dapat mengukur kekuatan asam dengan konstanta disosiasi KSebuah, yang merupakan rasio yang dibentuk dengan membagi konsentrasi produk dengan konsentrasi reaktan:
KSebuah = /
Semua reaksi terjadi dalam air, sehingga biasanya terhapus dari persamaan.
Turunkan Ka dari pH
PH larutan asam berair adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen (atau hidronium) bebas yang dikandungnya: pH = -log atau pH = -log. Persamaan terakhir dapat ditulis ulang:
= 10-pH
Jika Anda mengetahui konsentrasi molar larutan asam dan dapat mengukur pH-nya, kesetaraan di atas memungkinkan Anda untuk menghitung konsentrasi relatif asam untuk mengkonjugasi basa dan memperoleh konstanta disosiasi K.Sebuah. Untuk melakukan ini, ada baiknya mengatur tabel yang menggambarkan sayakonsentrasi awal reaktan dan produk, yang Ctergantung pada konsentrasi dan konsentrasi pada Equilibrium. Ini adalah tabel ICE. Daripada menyiapkannya secara umum, lebih instruktif untuk menggambarkan prosedur dengan contoh spesifik.
Konstanta Disosiasi untuk Asam Asetat
Asam asetat, asam yang memberikan cuka rasanya asam, adalah asam lemah yang berdisosiasi menjadi ion asetat dan hidronium dalam larutan.
CH3BERSAMA2H + H2O <--> CH3BERSAMA2− + H3HAI+
Cuka rumah tangga yang khas adalah larutan 0,9 M dengan pH 2,4. Dengan menggunakan data, dimungkinkan untuk menghitung konstanta disosiasi:
Asam Asetat (CH3BERSAMA2)H) Ion Hidronium (H3O+) Asetat Ion (CH3BERSAMA2-)
Awal 0,9 M 0 0
Ubah -x M + x M + x M
Kesetimbangan (0,9 - x) M x M x M
Konstanta disosiasi KSebuah aku s / .
KSebuah = x2/(0.9 - x)
Seperti disebutkan di atas, = 10-pH. Karena x = dan Anda tahu pH solusinya, Anda dapat menulis x = 10-2.4. Sekarang mungkin untuk menemukan nilai numerik untuk Ka.
Ka = (10-2.4)2 /(0.9 - 10-2.4) = 1,8 x 10-5.