Isi
Pesanan obligasi mengacu pada jumlah ikatan kimia antara dua atom, dan berkaitan dengan stabilitas ikatan. Obligasi diklasifikasikan sebagai tunggal, ganda atau rangkap tiga. Misalnya, nitrogen diatomik (N2) memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom (N≡N) sedangkan asetilena (C2H2) memiliki urutan ikatan tiga antara dua atom karbon dan ikatan tunggal antara atom karbon dan atom hidrogen (H − C≡C − H).
Panjang obligasi berbanding terbalik dengan pesanan obligasi. Ini masuk akal secara intuitif; ikatan rangkap tiga lebih kuat dari ikatan rangkap, sehingga atom-atom dalam susunan seperti itu lebih dekat bersama daripada dua atom yang dihubungkan oleh ikatan rangkap, yang pada gilirannya dipisahkan oleh jarak yang lebih kecil daripada atom-atom dalam ikatan tunggal.
Pesanan Obligasi untuk Molekul Utuh
Tatanan ikatan dalam kimia analitik biasanya mengacu pada tatanan ikatan seluruh molekul, tidak hanya pada ikatan individu.
Rumus sederhana digunakan untuk menghitung jumlah ini: Jumlahkan total ikatan, hitung 1 untuk ikatan tunggal, 2 untuk ikatan rangkap dan 3 untuk ikatan rangkap tiga, dan bagi dengan jumlah total kelompok ikatan antar atom _._ Seringkali, ini menghasilkan bilangan bulat, tetapi tidak selalu. Pesanan ikatan dapat dianggap sebagai ukuran kasar dari kekuatan rata-rata ikatan molekul.
Contoh Perhitungan Pesanan Obligasi
Hidrogen molekuler (H2) memiliki struktur H − H. Ada satu ikatan tunggal dan total satu kelompok ikatan, sehingga urutan ikatan hanyalah 1.
Asetilena (C2H2), sebagaimana dicatat, memiliki struktur molekul H − C≡C − H. Jumlah total obligasi adalah 1 + 3 + 1 = 5, dan jumlah total kelompok obligasi adalah 3 (dua ikatan tunggal dan ikatan rangkap tiga). Perintah ikatan untuk asetilena karena itu 5 ÷ 3, atau 1,67.
Ion nitrat (NO3-) memiliki satu ikatan nitrogen-oksigen rangkap dan dua ikatan nitrogen-oksigen tunggal untuk total 4 ikatan yang didistribusikan di tiga kelompok ikatan. Oleh karena itu urutan ikatan nitrat adalah 4 ÷ 3, atau 1,33.