Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Elemen dan Isotop
- Penggunaan untuk Hidrogen
- Penggunaan untuk Deuterium
- Penggunaan untuk Tritium
Di alam, sebagian besar atom hidrogen tidak memiliki neutron; atom-atom ini hanya terdiri dari satu elektron dan satu proton, dan merupakan atom yang paling ringan. Namun, isotop hidrogen yang langka, yang disebut deuterium dan tritium, memang memiliki neutron. Deuterium memiliki satu neutron, dan tritium, tidak stabil dan tidak terlihat di alam, memiliki dua.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Sebagian besar atom hidrogen tidak memiliki neutron. Namun, isotop hidrogen yang langka, yang disebut deuterium dan tritium, masing-masing memiliki satu dan dua neutron.
Elemen dan Isotop
Sebagian besar elemen dalam tabel periodik memiliki beberapa isotop - "sepupu" elemen yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Isotop tampak sangat mirip satu sama lain dan memiliki sifat kimia yang serupa. Misalnya, di samping isotop karbon-12 yang melimpah, Anda dapat menemukan sejumlah kecil karbon radioaktif-14 di hampir semua makhluk hidup. Namun, karena neutron memiliki massa, bobot isotop sedikit berbeda. Para ilmuwan dapat mendeteksi perbedaan menggunakan spektrometer massa dan peralatan khusus lainnya.
Penggunaan untuk Hidrogen
Hidrogen adalah unsur paling melimpah di alam semesta. Di Bumi Anda jarang akan menemukan hidrogen dengan sendirinya; jauh lebih sering dikombinasikan dengan oksigen, karbon dan unsur-unsur lain dalam senyawa kimia. Air, misalnya hidrogen bergabung dengan oksigen. Hidrogen memainkan peran penting dalam hidrokarbon, seperti minyak, gula, alkohol, dan zat organik lainnya. Hidrogen juga berfungsi sebagai sumber energi "hijau"; saat terbakar di udara; itu mengeluarkan panas dan air murni tanpa menghasilkan CO2 atau emisi berbahaya lainnya.
Penggunaan untuk Deuterium
Meskipun deuterium, juga dikenal sebagai "hidrogen berat," terjadi secara alami, ia kurang berlimpah, terhitung satu dari setiap 6.420 atom hidrogen. Seperti hidrogen, ia bergabung dengan oksigen untuk menghasilkan "air berat," suatu zat yang terlihat dan berperilaku seperti air biasa, tetapi yang sedikit lebih berat dan memiliki titik beku lebih tinggi, 3,8 derajat Celcius (38,4 derajat Fahrenheit), dibandingkan dengan 0 derajat Celsius (32 derajat Fahrenheit). Netron ekstra membuat air berat bermanfaat untuk perisai radiasi dan aplikasi lain dalam penelitian ilmiah. Menjadi langka, air berat juga jauh lebih mahal daripada jenis biasa. Bobot ekstra membuatnya secara kimia agak aneh dibandingkan dengan air. Pada konsentrasi normal, tidak ada yang perlu dikhawatirkan; Namun, jumlah di atas 25 persen akan merusak darah, saraf dan hati, dan konsentrasi yang sangat tinggi bisa mematikan.
Penggunaan untuk Tritium
Dua neutron tambahan yang ditemukan dalam tritium menjadikannya radioaktif, membusuk dengan waktu paruh 12,28 tahun. Tanpa pasokan alami tritium, itu harus dibuat dalam reaktor nuklir. Meskipun radiasinya agak berbahaya, dalam jumlah kecil dan dengan penanganan dan penyimpanan yang hati-hati, tritium dapat bermanfaat. Tanda-tanda "Keluar" yang dibuat dengan tritium menghasilkan cahaya lembut yang tetap terlihat hingga 20 tahun; karena mereka tidak membutuhkan listrik, mereka menyediakan lampu keselamatan selama pemadaman listrik dan keadaan darurat lainnya. Tritium memiliki kegunaan lain dalam penelitian, seperti melacak aliran air; itu juga berperan dalam beberapa senjata nuklir.