Apa Kapasitas Panas?

Isi

• Ilmu Termodinamika
• Apa Kapasitas Panas?
• Kapasitas Panas: Perhitungan Sederhana
• Apa Rasio Cp ke Cv γ?
• Cp dan Cv of Air

Kapasitas panas adalah istilah dalam fisika yang menjelaskan berapa banyak panas yang harus ditambahkan ke suatu zat untuk menaikkan suhunya sebesar 1 derajat Celcius. Ini terkait dengan, tetapi berbeda dari, panas spesifik, yang merupakan jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan tepat 1 gram (atau satuan massa tetap lainnya) suatu zat sebesar 1 derajat Celcius. Menurunkan kapasitas panas zat C dari panas spesifiknya S adalah masalah mengalikan dengan jumlah zat yang ada dan memastikan Anda menggunakan satuan massa yang sama di seluruh masalah. Kapasitas panas, secara sederhana, adalah indeks kemampuan suatu benda untuk menolak pemanasan dengan penambahan energi panas.

Materi dapat ada sebagai padatan, cairan atau gas. Dalam contoh gas, kapasitas panas dapat bergantung pada tekanan sekitar dan suhu sekitar. Para ilmuwan sering ingin mengetahui kapasitas panas dari gas pada tekanan konstan, sementara variabel lain seperti suhu dibiarkan berubah; ini dikenal sebagai C_hal. Demikian pula, mungkin berguna untuk menentukan kapasitas panas gas pada volume konstan, atau C_v. Rasio C_hal ke C_v menawarkan informasi penting tentang sifat termodinamika gas.

Ilmu Termodinamika

Sebelum memulai diskusi tentang kapasitas panas dan panas spesifik, ada baiknya untuk terlebih dahulu memahami dasar-dasar perpindahan panas dalam fisika, dan konsep panas pada umumnya, dan membiasakan diri dengan beberapa persamaan mendasar dari disiplin.

Termodinamika adalah cabang fisika yang menangani pekerjaan dan energi suatu sistem. Pekerjaan, energi dan panas semuanya memiliki satuan yang sama dalam fisika walaupun memiliki arti dan aplikasi yang berbeda. Unit panas SI (standar internasional) adalah joule. Pekerjaan didefinisikan sebagai gaya yang dikalikan dengan jarak, jadi, dengan mengawasi satuan SI untuk masing-masing besaran ini, joule adalah hal yang sama dengan newton-meter. Unit lain yang mungkin Anda temui untuk panas termasuk kalori (kal), satuan termal Inggris (btu) dan erg.(Perhatikan bahwa "kalori" yang Anda lihat pada label nutrisi makanan sebenarnya adalah kilokalori, "kilo-" adalah awalan Yunani yang menunjukkan "seribu"; dengan demikian, ketika Anda mengamati bahwa, katakanlah, sekaleng soda 12 ons termasuk 120 " kalori, "ini sebenarnya sama dengan 120.000 kalori dalam bentuk fisik formal.)

Gas berperilaku berbeda dari cairan dan padatan. Oleh karena itu, fisikawan di dunia aerodinamika dan disiplin ilmu terkait, yang secara alami sangat peduli dengan perilaku udara dan gas-gas lain dalam pekerjaan mereka dengan mesin berkecepatan tinggi dan mesin terbang, memiliki perhatian khusus tentang kapasitas panas dan parameter fisik lainnya yang dapat diukur terkait penting di negara ini. Salah satu contohnya adalah entalpi, Yang merupakan ukuran dari panas internal sistem tertutup. Ini adalah jumlah energi sistem ditambah produk dari tekanan dan volumenya:

H = E + PV

Lebih khusus lagi, perubahan entalpi terkait dengan perubahan volume gas oleh hubungan:

∆H = E + P∆V

Simbol Yunani ∆, atau delta, berarti "berubah" atau "perbedaan" dengan konvensi dalam fisika dan matematika. Selain itu, Anda dapat memverifikasi bahwa tekanan kali volume memberi unit kerja; Tekanan diukur dalam newton / m², sementara volume dapat dinyatakan dalam m³.

Juga, tekanan dan volume gas dihubungkan oleh persamaan:

P∆V = R∆T

di mana T adalah suhu, dan R adalah konstanta yang memiliki nilai berbeda untuk setiap gas.

Anda tidak perlu mengkomit persamaan ini ke memori, tetapi mereka akan ditinjau kembali dalam diskusi nanti tentang C_hal dan C_v.

Apa Kapasitas Panas?

Sebagaimana dicatat, kapasitas panas dan panas spesifik adalah jumlah terkait. Yang pertama sebenarnya muncul dari yang kedua. Panas spesifik adalah variabel keadaan, yang berarti bahwa ia hanya berhubungan dengan sifat intrinsik suatu zat dan tidak seberapa banyak zat itu ada. Oleh karena itu dinyatakan sebagai panas per satuan massa. Kapasitas panas, di sisi lain, tergantung pada seberapa banyak zat tersebut sedang mengalami perpindahan panas, dan itu bukan variabel keadaan.

Semua materi memiliki suhu yang terkait dengannya. Ini mungkin bukan hal pertama yang terlintas dalam pikiran ketika Anda melihat sebuah objek ("Saya ingin tahu seberapa hangat buku itu?"), Tetapi di sepanjang jalan, Anda mungkin telah belajar bahwa para ilmuwan tidak pernah berhasil mencapai suhu nol mutlak dalam kondisi apa pun, meskipun mereka sudah sangat dekat. (Alasan bahwa orang bertujuan untuk melakukan hal seperti itu berkaitan dengan sifat konduktivitas yang sangat tinggi dari bahan yang sangat dingin; pikirkan saja nilai dari konduktor listrik fisik tanpa daya tahan.) Suhu adalah ukuran dari pergerakan molekul . Dalam bahan padat, materi diatur dalam kisi atau kisi, dan molekul tidak bebas untuk bergerak. Dalam cairan, molekul lebih bebas untuk bergerak, tetapi mereka masih sangat terbatas. Dalam gas, molekul dapat bergerak dengan sangat bebas. Bagaimanapun, ingatlah bahwa suhu rendah menyiratkan sedikit pergerakan molekul.

Ketika Anda ingin memindahkan objek, termasuk diri Anda, dari satu lokasi fisik ke lokasi lain, Anda harus mengeluarkan energi - atau sebagai alternatif, lakukan pekerjaan - untuk melakukannya. Anda harus bangkit dan berjalan melintasi ruangan, atau Anda harus menekan pedal akselerator mobil untuk memaksa bahan bakar melalui mesinnya dan memaksa mobil untuk bergerak. Demikian pula, pada tingkat mikro, input energi ke dalam sistem diperlukan untuk membuat molekulnya bergerak. Jika input energi ini cukup untuk menyebabkan peningkatan gerakan molekuler, maka berdasarkan diskusi di atas, ini berarti bahwa suhu zat juga meningkat.

Zat umum yang berbeda memiliki nilai panas spesifik yang sangat bervariasi. Di antara logam, misalnya, emas diperiksa pada 0,129 J / g ° C, yang berarti bahwa 0,129 joule panas cukup untuk menaikkan suhu 1 gram emas sebesar 1 derajat Celcius. Ingat, nilai ini tidak berubah berdasarkan jumlah emas yang ada, karena massa sudah diperhitungkan dalam penyebut unit panas tertentu. Seperti itu tidak berlaku untuk kapasitas panas, karena Anda akan segera menemukan.

Kapasitas Panas: Perhitungan Sederhana

Ini mengejutkan banyak siswa fisika pengantar bahwa panas spesifik air, 4,179, jauh lebih tinggi daripada logam biasa. (Dalam artikel ini, semua nilai panas spesifik diberikan dalam J / g ° C.) Juga, kapasitas panas es, 2,03, adalah kurang dari setengah dari air, meskipun keduanya terdiri dari H₂O. Ini menunjukkan bahwa keadaan suatu senyawa, dan bukan hanya susunan molekulnya, mempengaruhi nilai kalor jenisnya.

Dalam hal apa pun, katakanlah Anda diminta untuk menentukan berapa banyak panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu 150 g besi (yang memiliki panas spesifik, atau S, sebesar 0,450) hingga 5 C. Bagaimana Anda melakukannya?

Perhitungannya sangat sederhana; kalikan panas spesifik S dengan jumlah material dan perubahan suhu. Karena S = 0,450 J / g ° C, jumlah panas yang perlu ditambahkan dalam J adalah (0,450) (g) (∆T) = (0,450) (150) (5) = 337,5 J. Cara lain untuk mengekspresikan ini untuk mengatakan bahwa kapasitas panas 150 g besi adalah 67,5 J, yang tidak lebih dari panas spesifik S dikalikan dengan massa zat yang ada. Jelas, meskipun kapasitas panas air cair adalah konstan pada suhu tertentu, butuh jauh lebih banyak panas untuk menghangatkan salah satu Danau Besar bahkan dengan sepersepuluh derajat daripada yang dibutuhkan untuk menghangatkan satu liter air dengan 1 derajat , atau 10 atau bahkan 50.

Apa Rasio Cp ke Cv γ?

Pada bagian sebelumnya, Anda diperkenalkan dengan gagasan kapasitas panas kontinjensi untuk gas - yaitu, nilai kapasitas panas yang berlaku untuk zat tertentu dalam kondisi di mana suhu (T) atau tekanan (P) dipertahankan konstan seluruh masalah. Anda juga diberi persamaan dasar ∆H = E + P∆V dan P∆V = R∆T.

Anda dapat melihat dari dua persamaan terakhir bahwa cara lain untuk mengekspresikan perubahan dalam entalpi, ∆H, adalah:

E + R∆T

Meskipun tidak ada derivasi yang diberikan di sini, satu cara untuk mengekspresikan hukum termodinamika pertama, yang berlaku untuk sistem tertutup dan yang mungkin Anda dengar secara bahasa sehari-hari dinyatakan sebagai "Energi tidak diciptakan atau dihancurkan," adalah:

∆E = C_v∆T

Dalam bahasa sederhana, ini berarti bahwa ketika sejumlah energi ditambahkan ke sistem termasuk gas, dan volume gas itu tidak diperbolehkan untuk berubah (ditunjukkan oleh subskrip V dalam C_v), suhunya harus naik sebanding dengan nilai kapasitas panas gas itu.

Hubungan lain ada di antara variabel-variabel ini yang memungkinkan untuk penurunan kapasitas panas pada tekanan konstan, C_p, daripada volume yang konstan. Hubungan ini adalah cara lain untuk menggambarkan entalpi:

∆H = C_hal∆T

Jika Anda mahir dalam aljabar, Anda bisa sampai pada hubungan kritis antara C_v dan C_hal:

C_hal = C_v + R

Yaitu, kapasitas panas gas pada tekanan konstan lebih besar daripada kapasitas kalor pada volume konstan oleh beberapa konstanta R yang terkait dengan sifat spesifik gas yang sedang diteliti. Ini masuk akal secara intuitif; jika Anda membayangkan gas dibiarkan mengembang sebagai respons terhadap peningkatan tekanan internal, Anda mungkin dapat merasakan bahwa gas itu harus lebih sedikit sebagai respons terhadap tambahan energi yang diberikan daripada jika ia terbatas pada ruang yang sama.

Akhirnya, Anda dapat menggunakan semua informasi ini untuk menentukan variabel spesifik zat lain, γ, yang merupakan rasio C_hal ke C_v, atau C_hal/ C_v. Anda dapat melihat dari persamaan sebelumnya bahwa rasio ini meningkat untuk gas dengan nilai R. yang lebih tinggi

Cp dan Cv of Air

C_hal dan C_v udara keduanya penting dalam studi dinamika fluida karena udara (terdiri dari campuran sebagian besar nitrogen dan oksigen) adalah gas paling umum yang dialami manusia. Keduanya C_hal dan C_v bergantung pada suhu, dan tidak tepat pada tingkat yang sama; seperti yang terjadi, C_v naik sedikit lebih cepat dengan meningkatnya suhu. Ini berarti bahwa "konstan" γ sebenarnya tidak konstan, tetapi secara mengejutkan mendekati kisaran suhu yang memungkinkan. Misalnya, pada 300 derajat Kelvin, atau K (sama dengan 27 C), nilai γ adalah 1.400; pada suhu 400 K, yaitu 127 C dan jauh di atas titik didih air, nilai γ adalah 1,395.