Isi
Jumlah oksidasi suatu unsur menunjukkan muatan hipotesis suatu atom dalam suatu senyawa. Itu hipotetis karena, dalam con suatu senyawa, unsur-unsur mungkin tidak selalu ionik. Ketika jumlah elektron yang terkait dengan atom berubah, jumlah oksidasi juga berubah. Ketika suatu elemen kehilangan elektron, bilangan oksidasinya meningkat.
Aturan Oksidasi
Ketika suatu elemen kehilangan elektron, bilangan oksidasi selalu menjadi lebih positif. Konfigurasi tepat bilangan oksidasi dalam suatu senyawa ditentukan oleh serangkaian aturan bilangan oksidasi. Aturan-aturan ini menggambarkan distribusi bilangan oksidasi dalam suatu senyawa dan menguraikan bilangan oksidasi khas untuk beberapa elemen. Jika Anda terbiasa dengan aturan-aturan ini, Anda mungkin dapat memahami dan memprediksi reaktan mana yang akan teroksidasi.
Beberapa Bilangan Oksidasi
Beberapa elemen memiliki banyak bilangan oksidasi. Jika Anda tahu unsur-unsur ini, Anda dapat memprediksi apa yang akan terjadi pada bilangan oksidasi dalam suatu reaksi. Misalnya, besi dapat memiliki bilangan oksidasi mulai dari -2 hingga +6. Angka oksidasi yang paling umum untuk besi adalah +2 dan +3. Untuk membedakan mana yang hadir dalam suatu senyawa, para ilmuwan menulis keadaan oksidasi dalam angka Romawi dengan nama senyawa. Dalam reaksi, jika besi kehilangan elektron, keadaan oksidasi akan berubah. Ini adalah kasus ketika besi berkarat. Besi padat dioksidasi menjadi besi (II) oleh atom oksigen. Kemudian, atom besi (II) kehilangan elektron ketika bereaksi dengan ion hidrogen dan oksigen. Reaksi ini membentuk ion besi (III), yang selanjutnya dapat membentuk besi (III) hidroksida dan besi (III) oksida.
Agen pengoksidasi
Ketika suatu senyawa kehilangan elektron, sesuatu harus mendorongnya untuk melakukannya. Ini disebut agen pengoksidasi. Misalnya, ketika besi berkarat, oksigen adalah zat pengoksidasi. Oksigen menerima elektron yang kehilangan zat besi. Elektron yang hilang dalam reaksi harus diperoleh di tempat lain untuk menyeimbangkan potensi listrik. Pada gilirannya, jumlah oksidasi oksigen juga berubah.
Oksidasi dan Reduksi
Reaksi di mana suatu elemen teroksidasi biasanya melibatkan pengurangan yang sesuai pada elemen lain. Reduksi terjadi ketika suatu elemen memperoleh elektron; dalam hal ini, bilangan oksidasi diturunkan. Misalnya, ketika zat besi berkarat, oksigen dapat berperilaku sebagai zat pengoksidasi. Ketika oksigen memperoleh elektron, oksigen berubah dari bilangan oksidasi nol menjadi bilangan oksidasi negatif dua.