Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Acids Donate H +; Basis menyumbangkan OH-
- Asam dan Basa Arrhenius Gabungkan untuk Membentuk Garam
- Brønsted-Lowry Menghasilkan Reaksi Asam / Basa
- Lewis Menghasilkan Lebih Banyak Lagi
Kimiawan memiliki tiga teori terpisah untuk apa yang merupakan asam dan basa, tetapi tidak ada perbedaan pendapat tentang fakta bahwa mereka menetralkan satu sama lain. Ketika mereka bergabung dalam larutan air, mereka menghasilkan garam. Asam dan basa dapat bergabung dengan cara lain, dan ketika mereka melakukannya, produk tersebut tidak selalu berupa garam. Misalnya, ketika Anda menambahkan seng ke amonia, reaksi menghasilkan ion kompleks. Sampai pengenalan teori asam dan basa Lewis, ini bahkan tidak akan dianggap sebagai reaksi asam / basa.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Dalam larutan air, asam dan basa bergabung untuk menetralkan satu sama lain dan menghasilkan garam. Reaksi asam-basa yang tidak terjadi dalam air biasanya juga menghasilkan garam, tetapi mereka juga dapat menghasilkan ion kompleks.
Acids Donate H +; Basis menyumbangkan OH-
Menurut teori yang dikemukakan oleh Svante Arrhenius. seorang ahli fisika dan kimiawan pemenang hadiah Nobel, asam dalam larutan menyumbangkan H+ ion dalam air. Ion-ion tidak mengapung bebas, tetapi menempelkan diri pada molekul air untuk membentuk ion hidronium (H3HAI+). PH larutan, yang mengacu pada "kekuatan hidrogen," adalah ukuran dari jumlah ion yang ada. pH adalah logaritma konsentrasi negatif, sehingga semakin rendah pH, semakin tinggi konsentrasi ion-ion ini, dan semakin asam larutannya. Basa, di sisi lain, menyumbangkan hidroksida (OH-) ion. Ketika suatu larutan memiliki dominansi ion hidroksida, pH-nya di atas 7 (titik netral), dan larutan itu bersifat basa. Asam dan basa yang berperilaku seperti ini dikenal sebagai asam dan basa Arrhenius. Hidrogen klorida (HCl) adalah contoh asam Arrhenius, dan natrium hidroksida (NaOH) adalah basa Arrhenius.
Asam dan Basa Arrhenius Gabungkan untuk Membentuk Garam
Ketika Anda menggabungkan asam Arrhenius dan basa dalam larutan yang sama, ion hidronium bermuatan positif bergabung dengan ion hidroksida untuk menghasilkan air, dan ion sisa bergabung untuk menghasilkan garam. Jika semua ion yang tersedia bergabung dengan cara ini, larutan menjadi pH-netral, yang berarti asam dan basa saling menetralkan. Contoh paling terkenal adalah melarutkan hidrogen klorida dan natrium hidroksida dalam larutan untuk menghasilkan natrium bebas (Na+) dan klorida (Cl-) ion. Mereka bergabung membentuk NaCl, atau garam dapur biasa. Proses ini disebut hidrolisis.
Brønsted-Lowry Menghasilkan Reaksi Asam / Basa
Sepasang ahli kimia, Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry, secara independen memperkenalkan konsepsi asam dan basa yang lebih umum pada tahun 1923. Dalam teori mereka, asam adalah senyawa yang menyumbangkan proton (H+) sedangkan basis adalah senyawa yang menerima satu. Konsepsi ini memperluas definisi Arrhenius untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang tidak terjadi dalam larutan berair. Misalnya, menurut definisi Brønsted-Lowry, reaksi antara amonia dan hidrogen klorida untuk menghasilkan garam amonium klorida adalah reaksi asam-basa yang tidak melibatkan pertukaran ion hidronium atau hidroksida. Itu tidak akan dianggap sebagai reaksi asam-basa di bawah definisi Arrhenius. Reaksi asam-basa asam Bronsted-Lowry tidak selalu menghasilkan air, tetapi mereka tetap menghasilkan garam.
Lewis Menghasilkan Lebih Banyak Lagi
Juga pada tahun 1923, G.N. Lewis dari UC Berkeley memodifikasi definisi asam dan basa untuk menjelaskan reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan menggunakan konsepsi Brønsted-Lowry. Dalam teori Lewis, basa adalah donor pasangan elektron sedangkan asam adalah penerima pasangan elektron. Konsepsi ini membantu menjelaskan reaksi yang terjadi, tidak hanya antara padatan dan cairan tetapi juga gas, sebagai reaksi asam-basa. Dalam teori ini, produk dari reaksi mungkin bukan garam. Misalnya, reaksi antara ion seng dan amonia menghasilkan tetraamminezinc, ion kompleks.
Zn2++ 4NH3→4+.