Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Mengukur Keasaman
- Molekul Rusak, Ion Gratis
- Asam Ekstrim
- Memprediksi pH
Asam banyak terlibat dalam proses biologis, geologi dan teknologi yang tak terhitung jumlahnya. Bakteri menghasilkan asam laktat yang mengawetkan makanan, asam tanah melepaskan nutrisi dari pupuk berbasis batuan dan asam dalam baterai menyebabkan reaksi yang menghasilkan energi listrik. Asam hidroklorat, sering disingkat HCl, adalah contoh umum dari asam kuat, dan nilai pH spesifik dapat dicapai melalui campuran asam klorida dan air.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Penambahan asam hidroklorat ke air menurunkan pH air ke nilai kurang dari 7,0 dan membuat larutan asam.
Mengukur Keasaman
Skala pH, yang biasanya berkisar dari 0 hingga 14, mengukur konsentrasi ion hidrogen dalam suatu zat. Asam memiliki nilai pH kurang dari 7, basa memiliki nilai pH lebih besar dari 7 dan nilai pH 7,0 adalah titik netral. Skala pH negatif dan logaritmik, yang berarti bahwa peningkatan konsentrasi ion hidrogen faktor-of-sepuluh sesuai dengan penurunan satu unit pada skala pH. Menambahkan zat asam ke dalam air menurunkan pH keseluruhan larutan.
Molekul Rusak, Ion Gratis
Ketika asam ditambahkan ke air, molekul asam terpisah menjadi ion individu dalam proses yang dikenal sebagai disasosiasi. Molekul asam hidroklorik, misalnya, terdiri dari atom hidrogen dan atom klor. Ketika molekul-molekul ini larut ke dalam air, mereka berpisah menjadi ion hidrogen bermuatan positif dan ion klorin bermuatan negatif. Ini mengarah pada peningkatan konsentrasi ion hidrogen dan dengan demikian ke pH yang lebih rendah. Asam klorida digolongkan sebagai asam "kuat", yang berarti bahwa hampir semua molekul terlepas. Banyak asam lain - seperti asam asetat, yang biasa disebut cuka - diklasifikasikan sebagai asam "lemah". Hanya beberapa molekul asam lemah yang terlepas ketika ditambahkan ke air.
Asam Ekstrim
Asam klorida murni memiliki pH teoretis nol - dengan kata lain, sangat asam. Namun, dalam situasi praktis, asam klorida hanya ada sebagai zat encer. Akibatnya, pH efektif asam klorida tergantung pada tingkat pengenceran. Karena pH asam klorida sangat rendah, perubahan pH besar terjadi bahkan ketika sejumlah kecil ditambahkan ke larutan netral seperti air.Salah satu contoh asam klorida encer adalah asam lambung manusia, yang memiliki nilai pH sekitar 3.
Memprediksi pH
Tingkat perubahan pH yang terjadi ketika asam kuat seperti asam klorida ditambahkan ke air berhubungan langsung dengan faktor pengenceran, karena semua molekul asam melepaskan satu ion hidrogen. Karena skala pH mengikuti hubungan logaritmik, pengenceran faktor-sepuluh berhubungan dengan perubahan pH satu unit. Misalnya, 1 mililiter asam hidroklorat yang ditambahkan ke 10 mililiter air ber-pH netral menghasilkan penurunan konsentrasi ion hidrogen sebesar satu faktor sepuluh. Dengan demikian, pH larutan akhir akan menjadi satu unit lebih tinggi dari pH asam hidroklorat asli. Jika 1 mililiter asam klorida ditambahkan ke 100 mililiter air, konsentrasi ion hidrogen berkurang dua faktor sepuluh dan pH meningkat dua unit.