Cara Menemukan Kelimpahan Pecahan dari Isotop

Isi

• TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
• Menghitung Kelimpahan Relatif dari Dua Isotop
• Perhitungan Sampel
• Lebih dari Dua Isotop

Setiap elemen dalam tabel periodik memiliki jumlah unik proton bermuatan positif dalam nukleusnya, tetapi jumlah neutron, yang tidak memiliki muatan, dapat bervariasi. Atom suatu unsur dengan jumlah neutron yang berbeda adalah isotop dari unsur itu. Semua kecuali 20 elemen memiliki lebih dari satu isotop yang terjadi secara alami, dan beberapa elemen memiliki banyak isotop. Timah (Sn), dengan 10 isotop alami, adalah pemenang dalam kategori ini. Neutron memiliki massa yang sama dengan proton, sehingga isotop yang berbeda memiliki massa atom yang berbeda, dan berat atom unsur yang tercantum dalam tabel periodik adalah rata-rata dari setiap isotop dikalikan kelimpahannya.

Berat atom = (massa atom x kelimpahan relatif)

Dimungkinkan secara matematis untuk menghitung kelimpahan fraksional untuk elemen dengan dua isotop berdasarkan massa atom isotop, tetapi Anda memerlukan teknik laboratorium untuk elemen dengan lebih dari dua.

TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)

Jika sebuah elemen memiliki dua isotop, Anda dapat menemukan jumlah pecahannya menggunakan matematika. Jika tidak, Anda memerlukan spektrometer massa.

Menghitung Kelimpahan Relatif dari Dua Isotop

Pertimbangkan elemen dengan dua isotop massa m₁ dan m₂. Kelimpahan fraksinya harus ditambah sama dengan 1, jadi jika kelimpahan yang pertama adalah x, kelimpahan yang kedua adalah 1 - x. Ini berarti

Berat atom = m₁x + m₂(1 - x).

Menyederhanakan dan menyelesaikan untuk x:

x = (Berat atom - m₂) ÷ (m₁ - m₂)

Kuantitas x adalah kelimpahan fraksional dari isotop dengan massa m₁.

Perhitungan Sampel

Klorin memiliki dua isotop yang terjadi secara alami: ³⁵Cl, dengan massa 34,9689 amu (satuan massa atom) dan ³⁷Cl, dengan massa 36,9659 amu. Jika berat atom klorin adalah 35,46 amu, berapakah jumlah fraksional dari masing-masing isotop?

Biarkan x menjadi pecahan pecahan ³⁵Cl. Menurut persamaan di atas, jika kita membiarkan massa ³⁵Cl menjadi m₁ dan itu ³⁷Cl menjadi m₂, kita mendapatkan:

x = (35.46 - 36.9659) ÷ (34.9689 - 36.9659) = 0.5911 / 1.997 = -1.5059 / -1.997 = 0.756

Kelimpahan fraksional ³⁵Cl adalah 0,756 dan dari ³⁷Cl adalah 0,244.

Lebih dari Dua Isotop

Para ilmuwan menentukan kelimpahan relatif unsur-unsur dengan lebih dari dua isotop di laboratorium menggunakan teknik yang disebut spektrometri massa. Mereka menguapkan sampel yang mengandung elemen dan membombardirnya dengan elektron berenergi tinggi. Ini mengisi partikel, yang diarahkan melalui medan magnet yang membelokkannya. Isotop yang lebih berat dapat dibelokkan lebih dari yang lebih ringan. Spektrometer mengukur rasio massa terhadap muatan dari setiap isotop yang dideteksinya serta mengukur angka masing-masing dan menampilkannya sebagai serangkaian garis, yang disebut spektrum. Spektrumnya seperti grafik batang yang memplot rasio massa terhadap muatan terhadap kelimpahan relatif.