Isi
Tabel periodik adalah katalog dari semua elemen yang diketahui, dan aman untuk mengatakan bahwa alam semesta ini tidak akan ada jika elemen-elemen ini tidak bergabung. Setiap elemen dicirikan oleh atom dengan sejumlah proton dan neutron dalam nukleusnya dan sejumlah elektron di sekitarnya. Ketika atom bergabung, mereka berbagi elektron terluar mereka untuk menciptakan keadaan energi yang lebih berkelanjutan. Pembagian ini mengikat atom ke dalam struktur ionik atau molekul.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Atom dapat bergabung menjadi struktur kisi ionik atau menjadi molekul kovalen. Ketika berbagai jenis atom bergabung, hasilnya disebut senyawa.
Bagaimana Atom Menggabungkan
Kecenderungan suatu atom untuk bergabung tergantung pada jumlah elektron yang dimilikinya di kulit terluarnya. Setiap kulit memiliki delapan ruang untuk elektron kecuali kulit pertama, yang hanya memiliki dua ruang. Jika beberapa ruang tidak ditempati, sebuah atom berusaha untuk memperoleh atau berbagi elektron untuk mengisinya untuk mencapai kulit terluar yang stabil dengan delapan elektron. Di sisi lain, lebih mudah bagi atom dengan hanya beberapa elektron ekstra untuk menghilangkannya untuk mencapai stabilitas. Gas mulia, yang meliputi helium, argon, dan neon, sudah memiliki cangkang luar yang stabil yang diisi dengan elektron, sehingga unsur-unsur ini tidak membentuk kombinasi satu sama lain atau dengan atom lain.
Senyawa ionik: Sebuah atom dengan hanya satu elektron di kulit terluarnya berusaha untuk menyumbangkan elektron ke atom lain, sementara satu dengan ruang tunggal akan siap menerimanya. Atom yang menyumbangkan elektron ini menjadi bermuatan positif sebagai hasilnya, dan atom yang menerimanya menjadi bermuatan negatif. Daya tarik elektrostatik kemudian mengikat atom ke dalam struktur kisi. Ini bukan molekul, karena pasangan atom tidak independen, tetapi merupakan senyawa, karena terbentuk dari dua elemen yang berbeda. Garam meja biasa, natrium klorida (NaCl), adalah contoh klasik dari senyawa ionik.
Ikatan kovalen: Sebuah atom dengan satu, dua, tiga atau empat elektron ekstra di kulit terluarnya, atau satu yang hilang satu, dua atau tiga elektron, berupaya berbagi elektron untuk mencapai stabilitas. Ketika pembagian ini terjadi berpasangan, ikatan itu disebut ikatan kovalen, dan itu bisa sangat kuat. Molekul air, yang terbentuk ketika molekul oksigen mengisi kulit terluarnya dengan elektron dari dua atom hidrogen, adalah contohnya. Atom dapat berbagi satu, dua atau tiga pasangan elektron, dan senyawa yang mereka bentuk cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah daripada senyawa ionik.
Semua elemen kecuali logam membentuk ikatan kovalen. Bagian dari apa yang membuat logam seperti itu adalah kecenderungannya untuk kehilangan elektron di kulit terluarnya dan menjadi ion, yang merupakan partikel bermuatan. Ion lebih suka menyatu menjadi struktur kisi padat. Molekul kovalen, di sisi lain, lebih sering membentuk cairan atau gas.
Kapan Molekul Senyawa?
Atom dapat bergabung membentuk molekul sederhana, seperti air, atau mereka dapat bergabung dalam string besar untuk membentuk molekul kompleks, seperti sukrosa (C12H22HAI11). Karena karbon memiliki empat elektron di kulit terluarnya, ia menyumbangkan dan menerima elektron dengan sama baiknya, dan merupakan blok pembangun semua molekul organik yang menjadi sandaran kehidupan. Semua molekul anorganik dan organik yang terdiri dari lebih dari satu unsur adalah senyawa. Contohnya adalah hidrogen klorida (HCl), metana (CH4), karbon dioksida (CO2) dan sukrosa.
Ini juga umum untuk atom dari elemen yang sama untuk berbagi elektron untuk mencapai stabilitas. Dua gas paling melimpah di atmosfer, nitrogen (N2) dan oksigen (O2), terdiri dari molekul yang terbentuk dari satu elemen. Molekul nitrogen dan oksigen bukan senyawa, karena mereka tidak terdiri dari unsur-unsur yang berbeda. Bahkan ozon (O3), kombinasi molekul oksigen yang kurang stabil dan lebih reaktif, gagal memenuhi syarat sebagai senyawa, karena hanya terdiri dari satu elemen tunggal.