Isi
Laju reaksi adalah pertimbangan yang sangat penting dalam kimia, terutama ketika reaksi memiliki kepentingan industri. Reaksi yang tampaknya bermanfaat tetapi berlangsung terlalu lambat tidak akan membantu dalam hal membuat produk. Konversi berlian menjadi grafit, misalnya, disukai oleh termodinamika tetapi untungnya hasil hampir tak terlihat. Sebaliknya, reaksi yang bergerak terlalu cepat terkadang bisa menjadi berbahaya. Laju reaksi dikendalikan oleh beberapa faktor, yang semuanya dapat bervariasi dalam kondisi yang terkendali.
Suhu
Dalam hampir semua kasus, menaikkan suhu bahan kimia meningkatkan laju reaksinya. Reaksi ini disebabkan oleh faktor yang dikenal sebagai "energi aktivasi." Energi aktivasi untuk reaksi adalah energi minimum yang dibutuhkan dua molekul untuk bertabrakan dengan kekuatan yang cukup untuk bereaksi. Ketika suhu naik, molekul bergerak lebih kuat, dan lebih banyak dari mereka memiliki energi aktivasi yang diperlukan, meningkatkan laju reaksi. Aturan praktis yang sangat kasar adalah bahwa laju reaksi berlipat ganda untuk setiap kenaikan suhu 10 derajat Celcius.
Konsentrasi dan Tekanan
Ketika reaktan kimia dalam keadaan yang sama - keduanya dilarutkan dalam cairan, misalnya - konsentrasi reaktan biasanya mempengaruhi laju reaksi. Peningkatan konsentrasi satu atau lebih reaktan biasanya akan meningkatkan laju reaksi sampai taraf tertentu, karena akan ada lebih banyak molekul yang bereaksi per satuan waktu. Sejauh mana reaksi mempercepat tergantung pada "urutan" reaksi tertentu. Dalam reaksi fase gas, meningkatkan tekanan akan sering meningkatkan laju reaksi dengan cara yang sama.
Medium
Media khusus yang digunakan untuk mengandung reaksi kadang-kadang dapat memiliki efek pada laju reaksi. Banyak reaksi terjadi dalam suatu pelarut, dan pelarut dapat meningkatkan atau menurunkan laju reaksi, berdasarkan pada bagaimana reaksi terjadi. Anda dapat mempercepat reaksi yang melibatkan spesies perantara bermuatan, misalnya, dengan menggunakan pelarut yang sangat polar seperti air, yang menstabilkan spesies itu dan mendorong pembentukan dan reaksi selanjutnya.
Katalisator
Katalis bekerja untuk meningkatkan laju reaksi. Katalis bekerja dengan mengubah mekanisme fisik normal reaksi menjadi proses baru, yang membutuhkan lebih sedikit energi aktivasi. Ini berarti bahwa pada suhu tertentu, lebih banyak molekul akan memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dan akan bereaksi. Katalis melakukan ini dalam berbagai cara, meskipun satu proses adalah agar katalis bertindak sebagai permukaan di mana spesies kimia diserap dan ditahan dalam posisi yang menguntungkan untuk reaksi selanjutnya.
Luas permukaan
Untuk reaksi yang melibatkan satu atau lebih zat padat, reaktan fase curah, area permukaan yang terbuka dari fase padat itu dapat mempengaruhi laju reaksi. Efek yang biasanya terlihat adalah semakin besar area permukaan yang terbuka, semakin cepat laju. Ini terjadi karena fase curah tidak memiliki konsentrasi seperti itu, sehingga hanya dapat bereaksi pada permukaan yang terbuka. Contohnya adalah karat, atau oksidasi, dari batang besi, yang akan diproses lebih cepat jika lebih banyak area permukaan batang terbuka.