Isi
Ketika dua elemen bereaksi, mereka membentuk senyawa dengan berbagi, menyumbang, atau menerima elektron. Ketika dua elemen yang berbeda secara signifikan berikatan, seperti logam dan non-logam, satu elemen mengendalikan elektron lainnya hampir sepanjang waktu. Meskipun tidak sepenuhnya akurat untuk mengatakan bahwa tidak ada pembagian yang terjadi, pembagian tersebut sangat mendukung satu elemen, sehingga untuk semua tujuan praktis, mitranya dikatakan telah menyumbangkan atau "kehilangan" elektronnya.
Keelektronegatifan
Keelektronegatifan menggambarkan kecenderungan suatu unsur untuk memperoleh elektron. Atribut ini secara resmi didefinisikan oleh Linus Pauling pada tahun 1932, yang juga mengembangkan pengukuran elektronegativitas kuantitatif yang saat ini disebut skala Pauling. Unsur-unsur yang paling mungkin kehilangan elektron dalam suatu reaksi adalah mereka yang paling rendah pada skala Pauling, atau yang paling elektropositif. Karena elektronegativitas umumnya meningkat ketika Anda pergi dari sudut kiri bawah tabel periodik ke sudut kanan atas, unsur-unsur di bagian bawah kelompok 1A jatuh terendah dalam skala, dengan cesium dan francium mencetak angka 0,7. Dalam hampir semua reaksi, logam alkali dalam kelompok 1A dan logam alkali tanah dalam kelompok 2A akan kehilangan elektronnya karena pasangan yang lebih elektronegatif.
Ionic Bonds
Ketika dua elemen a dengan perbedaan signifikan dalam elektronegativitas bereaksi, ikatan ion terbentuk. Tidak seperti ikatan kovalen, di mana kedua atom elektron luar dibagi, unsur yang lebih elektropositif dalam ikatan ionik kehilangan sebagian besar kendali atas elektronnya. Ketika ini terjadi, kedua elemen disebut "ion." Unsur yang kehilangan elektronnya disebut "kation" dan selalu dinyatakan pertama dalam nama kimianya. Misalnya, kation dalam natrium klorida (garam meja) adalah natrium logam alkali. Unsur yang menerima elektron dari kation disebut "anion" dan diberi akhiran "-ide," seperti dalam klorida.
Reaksi Redoks
Unsur dalam keadaan alaminya memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga muatannya nol; namun, ketika suatu unsur kehilangan elektron sebagai bagian dari reaksi kimia, ia menjadi bermuatan positif, atau teroksidasi. Pada saat yang sama, elemen yang mengambil elektron menjadi lebih negatif, atau berkurang. Reaksi-reaksi ini disebut reaksi reduksi-oksidasi, atau "redoks,". Karena donor elektron, atau elemen teroksidasi, menyebabkan elemen lain menjadi berkurang, itu disebut agen reduksi.
Lewis Bases
Basa Lewis adalah elemen apa pun, ion atau senyawa yang kehilangan pasangan elektron yang tidak terikat ke elemen lain, ion atau senyawa. Karena unsur yang lebih elektropositif selalu kehilangan elektronnya, ini selalu merupakan spesies yang menjadi basis Lewis. Perhatikan, bagaimanapun, bahwa tidak semua pangkalan Lewis benar-benar kehilangan elektronnya; misalnya, ketika dua ikatan non-logam, elektron sering dibagi, meskipun tidak merata. Ketika sebuah ikatan logam dengan non-logam, hasilnya adalah basa Lewis dengan ikatan ionik, di mana logam, untuk semua tujuan praktis, telah kehilangan pasangan elektronnya.