Isi
Elektrolisis adalah proses yang digunakan untuk memisahkan air (H2O) menjadi gas komponennya, oksigen (O2) dan hidrogen (H2). Peralatan untuk elektrolisis mudah dirakit, yang membuatnya menjadi proyek sains yang umum. Karena air saja bukan konduktor listrik yang baik, elektrolit biasanya ditambahkan untuk membentuk solusi untuk memfasilitasi reaksi.
Kekuasaan
Elektrolisis membutuhkan sumber daya listrik DC. Untuk pameran sains atau percobaan di rumah, baterai lentera 6V atau 12V bekerja paling baik. Sumber daya yang lebih besar menimbulkan risiko sengatan listrik yang parah, dan sumber daya yang lebih kecil akan memperlambat reaksi terlalu banyak. Anda akan membutuhkan kawat dan elektroda panjang untuk terminal positif dan negatif, berukuran untuk sumber listrik Anda. Paku delapan sen akan berfungsi sebagai elektroda dengan baterai 12V.
air
Air saja tidak akan menghantarkan listrik. Elektrolit, yang merupakan bahan kimia yang akan terurai menjadi ion positif dan negatif dalam larutan, akan memungkinkan listrik mengalir melalui larutan lebih mudah. Laboratorium kimia sering menggunakan natrium hidroksida (NaOH), yang terpisah menjadi ion Na + dan OH-, tetapi banyak garam umum juga akan bekerja. Namun, jangan gunakan garam klorida seperti natrium klorida (NaCl) — garam meja — karena ini akan menghasilkan gas klor yang mematikan dalam percobaan elektrolisis. Konsentrasi akan bervariasi tergantung pada elektrolit yang Anda pilih. Anda dapat menjalankan serangkaian tes singkat untuk menemukan konsentrasi elektrolit yang menghasilkan hasil terbaik.
Mempersiapkan
Isi bak kecil dengan larutan elektrolit Anda dan kemudian isi dua botol. Untuk baterai 6V, botol soda 20 ons akan berfungsi, tetapi untuk baterai 12V, Anda harus menggunakan botol soda dua liter atau wadah serupa. Balikkan botol ke dalam bak, berhati-hatilah agar udara tidak meresap masuk. Taruh atau dukung mereka sehingga setidaknya berada pada sudut 45 derajat. Geser sebuah elektroda ke dalam setiap botol dan jalankan kabel yang terhubung di luar bak ke baterai atau sumber listrik. Jangan hubungkan kabel sampai Anda siap untuk memulai percobaan.
Elektrolisa
Setelah percobaan siap, pasang kabel ke terminal baterai. Gelembung akan terbentuk di sekitar elektroda dan mulai menggantikan air dalam botol. Hidrogen terbentuk pada laju oksigen dua kali lipat, sehingga botol hidrogen akan segera jelas dua kali lebih penuh gas daripada botol oksigen. Biarkan kabel terhubung selama Anda perlu, tetapi jangan biarkan elektroda menjadi terbuka.