Isi
Dalam kimia, a katalisator adalah zat yang mempercepat laju reaksi tanpa sendirinya dikonsumsi dalam reaksi. Setiap reaksi yang menggunakan katalis disebut katalisis. Hati-hati dengan perbedaan ini saat membaca bahan kimia; sebuah katalis ("katalis" jamak) adalah zat fisik, tetapi katalisis ("katalis" jamak) adalah suatu proses.
Tinjauan dari masing-masing kelas katalis adalah titik awal yang bermanfaat dalam mempelajari kimia analitik dan memahami apa yang terjadi pada tingkat molekuler ketika Anda mencampur zat bersama-sama dan terjadi reaksi. Katalis dan reaksi katalitiknya yang terkait datang dalam tiga jenis utama: katalis homogen, katalis heterogen dan biokatalis (biasanya disebut enzim). Jenis kegiatan katalis yang kurang umum tetapi masih penting termasuk fotokatalisis, katalisis lingkungan, dan proses katalitik hijau.
Karakteristik Umum Katalis
Sebagian besar katalis padat adalah logam (mis., Platinum atau nikel) atau logam dekat (mis., Silikon, boron, dan aluminium) yang melekat pada elemen seperti oksigen dan belerang. Katalis yang berada dalam fase cair atau gas lebih cenderung terdiri dari elemen tunggal, meskipun mereka dapat dikombinasikan dengan pelarut dan bahan lainnya, dan katalis padat dapat disebarluaskan dalam matriks padat atau cair yang dikenal sebagai pendukung katalis.
Katalis mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi ESebuah dari reaksi yang akan berjalan tanpa katalis, tetapi jauh lebih lambat. Reaksi semacam itu memiliki produk atau produk dengan energi total lebih rendah daripada reaktan atau reaktan; Jika ini tidak terjadi, reaksi-reaksi ini tidak akan terjadi tanpa penambahan energi eksternal. Tetapi untuk beralih dari kondisi energi tinggi ke energi rendah, produk harus "mengatasi punuk" terlebih dahulu, agar "punuk" menjadi ESebuah. Katalis pada dasarnya menghaluskan gundukan di sepanjang jalan reaksi-energi dengan membuatnya lebih mudah bagi reaktan untuk mendapatkan energi "lereng bawah" dari reaksi dengan hanya menurunkan ketinggian "puncak bukit".
Sistem kimia menampilkan contoh-contoh katalis positif dan negatif, dengan yang sebelumnya cenderung mempercepat laju reaksi dan katalis negatif berfungsi untuk memperlambatnya. Keduanya dapat menguntungkan, tergantung pada hasil spesifik yang diinginkan.
Kimia Katalis
Katalis melakukan pekerjaan mereka dengan mengikat sementara atau secara kimia memodifikasi salah satu reaktan dan mengubah konformasi fisiknya, atau bentuk tiga dimensi, dengan cara yang membuatnya lebih mudah bagi reaktan atau reaktan untuk diubah menjadi salah satu produk. Bayangkan memiliki seekor anjing yang telah terguling dalam lumpur dan harus bersih sebelum bisa masuk ke dalam. Lumpur akhirnya akan keluar dari anjing dengan sendirinya, tetapi jika Anda dapat melakukan sesuatu yang mendorong anjing ke arah alat penyiram halaman sehingga lumpur akan disemprotkan dengan cepat dari bulunya, Anda akan bertindak sebagai "katalis" "dari anjing-kotor untuk membersihkan-anjing" reaksi. "
Paling sering, produk antara yang tidak diperlihatkan dalam ringkasan reaksi biasa dibentuk dari reaktan dan katalis, dan ketika kompleks ini diubah menjadi satu atau lebih produk akhir, katalis diregenerasi seolah-olah tidak ada yang pernah terjadi pada salah satu dari itu sama sekali. Seperti yang akan Anda lihat sebentar lagi, proses ini dapat terjadi dalam berbagai cara.
Katalisis Homogen
Reaksi dipertimbangkan dikatalisasi secara homogen ketika katalis dan reaktan berada dalam keadaan fisik atau fase yang sama. Ini paling sering terjadi dengan pasangan katalis-reaktan gas. Jenis katalis homogen termasuk asam organik di mana atom hidrogen yang disumbangkan digantikan oleh logam, sejumlah senyawa yang memadukan unsur karbon dan logam dalam beberapa bentuk, dan senyawa karbonil yang bergabung dengan kobalt atau besi.
Contoh dari jenis katalisis yang melibatkan cairan ini adalah konversi ion persulfat dan iodida menjadi ion sulfat dan iodium:
S2HAI82- + 2 I- → 2 SO42- + Saya2
Reaksi ini akan memiliki waktu yang sulit untuk berjalan dengan sendirinya terlepas dari energetik yang menguntungkan, karena kedua reaktan bermuatan negatif dan oleh karena itu kualitas elektrostatiknya bertentangan dengan kualitas kimianya. Tetapi jika ion besi, yang membawa muatan positif, ditambahkan ke dalam campuran, besi "mengalihkan" muatan negatif dan reaksi bergerak maju dengan cepat.
Katalisis homogen gas yang terjadi secara alami adalah konversi gas oksigen, atau O2, di atmosfer ke ozon, atau O3, di mana radikal oksigen (O-) adalah perantara. Di sini, sinar ultraviolet dari matahari adalah katalis yang sebenarnya, tetapi setiap senyawa fisik yang ada dalam keadaan (gas) yang sama.
Katalisis heterogen
Reaksi dipertimbangkan dikatalisasi secara heterogen ketika katalis dan reaktan berada dalam fase yang berbeda, dengan reaksi yang terjadi pada antarmuka di antara mereka (paling umum, "perbatasan" gas-solid). Beberapa katalis heterogen yang lebih umum termasuk padatan anorganik - yaitu, non-karbon - mengandung seperti logam unsur, sulfida dan garam logam, serta segelintir zat organik, di antaranya hidroperoksida dan penukar ion.
Zeolit adalah kelas penting dari katalis heterogen. Ini adalah padatan kristal yang terdiri dari unit berulang SiO4. Unit dari empat molekul yang bergabung ini dihubungkan bersama untuk membentuk struktur cincin dan kandang yang berbeda. Kehadiran atom aluminium dalam kristal menciptakan ketidakseimbangan muatan, yang diimbangi oleh proton (mis., Ion hidrogen).
Enzim
Enzim adalah protein yang berfungsi sebagai katalis dalam sistem kehidupan. Enzim-enzim ini memiliki komponen yang disebut situs pengikatan substrat, atau situs aktif, di mana molekul yang terlibat dalam reaksi di bawah katalisis menjadi melekat. Bagian komponen dari semua protein adalah asam amino, dan masing-masing asam ini memiliki distribusi muatan yang tidak merata dari satu ujung ke ujung lainnya. Sifat ini adalah alasan utama enzim memiliki kemampuan katalitik.
Situs aktif pada enzim cocok bersama dengan bagian yang tepat dari substrat (reaktan) seperti kunci masuk ke kunci. Perhatikan bahwa katalis yang dijelaskan sebelumnya sering mengkatalisasi berbagai reaksi yang berbeda dan karena itu tidak memiliki tingkat kekhususan kimiawi yang dilakukan oleh enzim.
Secara umum, ketika lebih banyak substrat dan lebih banyak enzim hadir, reaksi akan berlangsung lebih cepat. Tetapi jika semakin banyak substrat ditambahkan tanpa menambahkan lebih banyak enzim juga, semua situs pengikatan enzim menjadi jenuh, dan reaksinya telah mencapai tingkat maksimum untuk konsentrasi enzim tersebut. Setiap reaksi yang dikatalisis oleh enzim dapat direpresentasikan dalam bentuk produk antara yang terbentuk karena adanya enzim. Artinya, alih-alih menulis:
S → P
untuk menunjukkan bahwa media diubah menjadi produk, Anda dapat menggambarkan ini sebagai:
E + S → ES → E + P
dimana istilah tengahnya adalah kompleks enzim-substrat (ES).
Enzim, meskipun diklasifikasikan sebagai kategori katalis berbeda dari yang tercantum di atas, dapat berupa homogen atau heterogen.
Enzim berfungsi secara optimal dalam kisaran suhu yang sempit, yang masuk akal mengingat bahwa suhu tubuh Anda tidak berfluktuasi lebih dari beberapa derajat dalam kondisi biasa. Panas ekstrem menghancurkan banyak enzim dan menyebabkan mereka kehilangan bentuk tiga dimensi spesifik mereka, sebuah proses yang disebut denaturasi yang berlaku untuk semua protein.