Isi
Belerang, kata Latin untuk belerang, adalah elemen alami. Digunakan dalam korek api, bubuk mesiu dan obat-obatan, belerang bersama dengan banyak elemen lainnya, digunakan untuk membuat sejumlah ion, atau molekul bermuatan. Sulfida dan sulfit adalah dua ion yang terbentuk dari sulfur. Sementara keduanya memiliki kesamaan, ada banyak perbedaan di antara mereka.
Belerang
Belerang, unsur dengan simbol atom "S," telah ada selama berabad-abad. Ini bukan logam, artinya muncul di sisi paling kanan dari tabel periodik. Nomor atomnya enam belas, artinya atom belerang memiliki 16 proton dan elektron. Pada suhu kamar, sulfur muncul sebagai padatan kuning. Isotop belerang yang paling umum adalah S-32, S-33, S-34, S-35, dan S-36. Dari semua isotop ini, hanya S-35 yang radioaktif. Waktu paruh, atau waktu yang dibutuhkan setengah atom sampel untuk membusuk menjadi unsur lain, adalah 87,2 hari.
Ions dan Ionic Bonds
Ion adalah molekul yang bermuatan positif atau negatif. Atom dengan jumlah proton berlebih menjadi bermuatan positif, sedangkan atom dengan elektron ekstra menjadi bermuatan negatif. Ion-ion yang bermuatan berlawanan menjadi tertarik satu sama lain dan membentuk ikatan ionik. Selama ikatan ion, logam, ion yang terbentuk dari unsur-unsur di paling kiri dari tabel periodik, berbagi elektron dengan yang bukan logam. Sulfit dan sulfida adalah dua jenis ion dengan sulfur.
Sulfida
Ion sulfida tersusun dari atom sulfur tunggal. Muatannya negatif dua, memberikan sulfida rumus ini: S ^ 2-. Ion sulfida sangat mendasar. Salah satu senyawa ionik terkenal dengan ion sulfida adalah H_2S. Bau busuk-telur yang terkenal sering dikaitkan dengan sulfur berasal dari senyawa ini. Senyawa sulfida cukup larut. Banyak senyawa seperti PbS, CuS, dan HgS tidak larut dalam larutan asam dan basa. Lainnya seperti CoS, FeS, dan MnS hanya larut dalam basis.
Sulfit
Menjadi ion, sulfit, seperti sulfida, memiliki muatan negatif. Namun, faktor pembeda antara sulfida dan sulfit adalah susunan molekulnya. Selain satu atom sulfur, sulfit memiliki tiga atom oksigen. Penambahan ini menyebabkan penciptaan ikatan dalam ion, fitur lain yang tidak dimiliki oleh ion sulfida. Namun, sulfit dan sulfida memiliki cara yang serupa. Ion sulfit, seperti sulfida, memiliki dua muatan negatif. Ion sulfit memiliki rumus ini: SO_3 ^ 2-. Ion sulfit secara teratur digunakan sebagai pengawet dalam anggur. Mereka dapat ditemukan secara alami dalam hujan asam, hasil dari interaksi antara air dan belerang dioksida.