Isi
Dalam kimia, konsep polaritas mengacu pada bagaimana beberapa ikatan kimia menghasilkan pembagian elektron yang tidak merata. Ini berarti berbagi elektron akan lebih dekat dengan satu atom dalam ikatan daripada yang lain, yang menciptakan area muatan positif dan negatif. Anda dapat menggunakan perbedaan dalam keelektronegatifan dua atom untuk memprediksi apakah mereka membuat ikatan polar, nonpolar, atau ion. Air adalah contoh molekul polar yang terkenal. Menurut Universitas Arizona, "Air memiliki muatan negatif parsial di dekat atom oksigen - dan muatan positif parsial di dekat atom hidrogen."
Gambarkan struktur molekul Lewis. Perhatikan setiap elemen dalam molekul.
Lihatlah setiap elemen dalam molekul dalam tabel elektronegativitas dan catat keelegegatifan mereka.
Kurangi elektronegativitas satu atom dalam ikatan dari yang lain. Ambil nilai absolut. Perbedaan dari 0,0 hingga 1,2 adalah nonpolar. Perbedaan 1,2 hingga 1,8 adalah kutub. Perbedaan 1,8 dan di atas adalah ion.
Ulangi Langkah 3 untuk setiap ikatan dalam molekul.
Gambarlah panah di dekat setiap ikatan polar. Arahkan ujung ke atom yang lebih elektronegatif. Jika semua panah mengarah ke pusat bersama, molekulnya adalah nonpolar. Jika tidak, molekulnya adalah polar.