Isi
Menggambarkan keadaan elektron dalam atom bisa menjadi bisnis yang rumit. Seperti jika bahasa Inggris tidak memiliki kata-kata untuk menggambarkan orientasi seperti "horisontal" atau "vertikal," atau "bulat" atau "persegi," kurangnya terminologi akan menyebabkan banyak kesalahpahaman. Fisikawan juga membutuhkan istilah untuk menggambarkan ukuran, bentuk, dan orientasi orbital elektron dalam atom. Tetapi alih-alih menggunakan kata-kata, mereka menggunakan angka yang disebut angka kuantum. Masing-masing angka ini sesuai dengan atribut orbital yang berbeda, yang memungkinkan fisikawan mengidentifikasi orbital yang tepat yang ingin mereka diskusikan. Mereka juga terkait dengan jumlah total elektron yang dapat dimiliki sebuah atom jika orbital ini adalah kulit terluarnya, atau valensi,.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Tentukan jumlah elektron menggunakan nomor kuantum dengan terlebih dahulu menghitung jumlah elektron di setiap orbital penuh (berdasarkan nilai terakhir yang ditempati sepenuhnya dari nomor kuantum prinsip), lalu tambahkan elektron untuk subkulit penuh dari nilai yang diberikan prinsip. nomor kuantum, dan kemudian menambahkan dua elektron untuk setiap nomor kuantum magnetik yang mungkin untuk subkulit terakhir.
Kurangi 1 dari nomor kuantum pertama atau prinsip. Karena orbital harus mengisi secara berurutan, ini memberitahu Anda jumlah orbital yang harus penuh. Misalnya, atom dengan bilangan kuantum 4,1,0 memiliki bilangan kuantum utama 4. Ini berarti 3 orbital sudah penuh.
Tambahkan jumlah maksimum elektron yang dapat dimiliki oleh setiap orbital penuh. Catat nomor ini untuk digunakan nanti. Sebagai contoh, orbital pertama dapat menampung dua elektron; yang kedua, delapan; dan yang ketiga, 18. Oleh karena itu ketiga orbital yang digabungkan dapat menampung 28 elektron.
Identifikasi subkulit yang diwakili oleh nomor kuantum kedua, atau sudut. Angka 0 hingga 3 masing-masing mewakili subkulit "s", "p," "d" dan "f". Misalnya, 1 mengidentifikasi subkulit "p".
Tambahkan jumlah maksimum elektron yang dapat dimiliki oleh setiap subkulit sebelumnya. Misalnya, jika nomor kuantum menunjukkan subkulit "p" (seperti dalam contoh), tambahkan elektron dalam subkulit "s" (2). Namun, jika nomor kuantum sudut Anda adalah "d," Anda harus menambahkan elektron yang terkandung dalam subkulit "s" dan "p".
Tambahkan nomor ini ke elektron yang ada di orbital bawah. Misalnya, 28 + 2 = 30.
Tentukan berapa banyak orientasi subkulit final yang mungkin dengan menentukan rentang nilai yang sah untuk bilangan kuantum ketiga, atau magnetik. Jika bilangan kuantum sudut sama dengan "l", bilangan kuantum magnetik dapat berupa bilangan apa pun antara "l" dan ",l," inklusif. Misalnya, ketika bilangan kuantum sudut adalah 1, bilangan kuantum magnetik mungkin 1, 0 atau −1.
Hitung jumlah orientasi subkulit yang mungkin hingga dan termasuk salah satu yang ditunjukkan oleh bilangan kuantum magnetik. Mulailah dengan angka terendah. Misalnya, 0 mewakili orientasi kedua yang mungkin untuk sublevel.
Tambahkan dua elektron untuk masing-masing orientasi ke jumlah elektron sebelumnya. Ini adalah jumlah total elektron yang dapat dikandung oleh suatu atom melalui orbital ini. Misalnya, sejak 30 + 2 + 2 = 34, sebuah atom dengan kulit valensi yang dijelaskan oleh angka 4,1,0 memiliki maksimum 34 elektron.