Dalam reaksi kimia, delta H mewakili jumlah panas formasi, biasanya diukur dalam kilojoule per mol (kJ / mol), dari produk dikurangi jumlah dari reaktan. Huruf H dalam bentuk ini sama dengan kuantitas termodinamika yang disebut entalpi, yang mewakili total panas suatu sistem. Enthalpy, diukur dalam joule (J), sama dengan energi internal sistem ditambah produk dari tekanan dan volume. Delta huruf Yunani terlihat seperti segitiga dan digunakan dalam persamaan kimia untuk mewakili perubahan. Menghitung delta H melibatkan menyeimbangkan reaksi, menambahkan panas formasi dan menemukan perbedaan antara panas formasi produk dan mereka yang reaktan. Metode ini mengasumsikan tekanan konstan dalam sistem.
Seimbangkan reaksi kimia dengan memastikan bahwa Anda memiliki jumlah atom yang sama dari setiap molekul pada sisi reaktan dan produk dari persamaan. Dalam contoh sederhana di mana air dan karbon bereaksi membentuk karbon monoksida dan gas hidrogen, persamaan yang seimbang terlihat seperti ini: H2O + C -> CO + H2. Perhatikan bahwa ada jumlah atom hidrogen, oksigen, dan karbon yang sama di sisi kiri (reaktan) dan kanan (produk).
Lihat panas formasi untuk senyawa dalam persamaan Anda. Ada banyak tabel referensi formasi di sebagian besar buku kimia, dan informasi ini juga dapat ditemukan melalui pencarian online sederhana. Panas pembentukan untuk H2O cair adalah –285,83 kJ / mol dan untuk CO adalah -110,53 kJ / mol, dan panas formasi untuk elemen H2 dan C keduanya 0 kJ / mol. Jika Anda memiliki reaksi dengan lebih dari satu molekul senyawa tertentu, kalikan panas nilai pembentukan dengan jumlah molekul senyawa tertentu dalam reaksi Anda.
Tambahkan bersama panas formasi untuk reaktan, H2O + C, yaitu –285,83 kJ / mol + 0 kJ / mol = –285,83 kJ / mol.
Tambahkan bersama panas formasi untuk produk, CO + H2, yang –110,53 kJ / mol + 0 kJ / mol = –110,53 kJ / mol.
Kurangi jumlah panas formasi reaktan dari produk untuk menentukan delta H: delta H = -110,53 kJ / mol - (-285,83 kJ / mol) = 175,3 kJ.