Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Mendefinisikan Mole dan Molaritas
- Mengubah Molaritas menjadi Padat
- Konversi Kepadatan menjadi Molaritas
Molaritas dan kepadatan adalah cara berbeda untuk mengekspresikan hal yang pada dasarnya sama. Sedangkan kepadatan adalah massa zat padat, cair atau gas dibagi dengan volumenya, molaritas adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Satu mol senyawa adalah massa atom dari atom komponennya dalam gram, dan satu liter adalah ukuran volume, jadi molaritas juga merupakan ukuran kepadatan. Kimiawan lebih suka menggunakan molaritas karena memungkinkan banyak persamaan, seperti hukum gas ideal, berlaku dalam keadaan yang lebih luas. Akan tetapi, ini membuat beberapa perhitungan lebih mudah, jika semua kuantitas berada dalam satuan kepadatan.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan. Konversi ke kerapatan dengan mengalikan jumlah mol dengan massa molekul senyawa. Konversi densitas menjadi molaritas dengan mengkonversi menjadi gram per liter dan membaginya dengan massa molekul senyawa dalam gram.
Mendefinisikan Mole dan Molaritas
Mol adalah unit yang digunakan oleh ahli kimia untuk mengukur massa. Satu mol senyawa apa pun memiliki jumlah partikel yang persis sama dengan 12 gram karbon-12, yaitu jumlah Avogadros (6,02 x 1023) partikel. Massa dengan jumlah partikel yang sama dari setiap senyawa tergantung pada massa atom dari atom yang membentuknya. Sebagai contoh. satu mol gas hidrogen (H2) memiliki massa 2,016 gram, karena massa atom rata-rata semua isotop hidrogen adalah 1,008 AMU (satuan massa atom). Demikian pula, satu mol gas metana (CH4) memiliki massa 16.043 gram, karena massa karbon, ketika Anda mempertimbangkan semua isotop yang terjadi secara alami, adalah 12.011.
Kimiawan menggunakan molaritas untuk mengukur konsentrasi zat terlarut dalam larutan. Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Sodium klorida (NaCl) memiliki massa molekul (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, jadi jika Anda melarutkan 58,44 gram garam meja dalam satu liter air, Anda memiliki larutan 1 M (1 molar).
Mengubah Molaritas menjadi Padat
Molaritas zat terlarut adalah ukuran kerapatan zat terlarut itu, dan Anda menghitung satu dari yang lainnya dengan mudah. Pertimbangkan contoh larutan 1 M NaCl. Ini berisi 58,44 gram NaCl per liter larutan, sehingga kepadatan NaCl dalam larutan adalah 58,44 gram / liter. Jika Anda memiliki solusi NaCl 1,05 M, cukup gandakan molaritasnya dengan massa molekul NaCl untuk menemukan kerapatan dalam gram per liter: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Perhitungan biasanya lebih mudah jika Anda mengonversi kepadatan menjadi gram / mililiter dengan mengalikan hasilnya dengan 10-3. Jadi 58,44 g / l menjadi 0,05844 g / ml, dan 61,32 g / l menjadi 0,06132 g / ml.
Konversi Kepadatan menjadi Molaritas
Prosedur sebaliknya, mengubah kerapatan zat terlarut dalam larutan menjadi molaritas, tidaklah sulit. Ubah kerapatan zat terlarut menjadi gram / liter, lalu bagi hasilnya dengan massa molekul zat terlarut. Sebagai contoh, pertimbangkan solusi di mana kerapatan natrium klorida adalah 0,036 g / ml. Kalikan dengan 103 untuk mengkonversi ke g / l = 36 g / l. Dibagi dengan berat molekul NaCl (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mol / l = 0,62 M.