Kebanyakan orang terbiasa dengan penggunaan kata-kata untuk nilai numerik seperti "lusin" untuk dua belas dan "pasangan" untuk dua. Kimia menggunakan konsep yang sama dengan mol (disingkat mol), yang merujuk bukan pada mamalia bersarang kecil tetapi ke angka 6,022 x 10 pangkat 23. Jumlahnya jauh lebih tepat dari itu, tetapi untuk sebagian besar perhitungan ini cukup akurat. Berasal dari jumlah atom dalam 12 gram karbon-12, mol memungkinkan berat molekul suatu zat untuk digunakan sebagai faktor konversi antara mol dan gram suatu zat.
Tulis rumus untuk zat dengan jumlah mol. Rumus kimia menggambarkan jumlah atom untuk setiap elemen dalam suatu zat. Misalnya, air memiliki rumus H2O yang menunjukkan setiap molekul mengandung dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Jumlah mol untuk setiap zat ditulis sebelum rumus dengan nilai satu mol tidak tertulis. Dua mol air ditulis sebagai 2 H2O dan 1,8 mol air ditulis sebagai 1,8 mol H2O.
Total bobot atom untuk setiap atom dalam molekul untuk menemukan berat molekul zat. Bobot atom tercantum pada tabel periodik di bawah simbol untuk setiap elemen. Sebagai contoh, berat molekul air ditemukan dengan menambahkan bobot atom untuk dua atom hidrogen dan satu atom oksigen di setiap molekul. Berat atom hidrogen adalah 1,008 dan berat atom untuk oksigen adalah 16,00, sehingga berat molekulnya adalah 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Lipat gandakan berat molekul dengan jumlah mol untuk zat tersebut. Berat molekul adalah jumlah gram per mol untuk zat dan memberikan faktor konversi untuk mol menjadi gram untuk zat tertentu. Jadi, satu mol air memiliki massa 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Dua mol air memiliki massa 36,04 gram (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Fraksi mol dihitung dengan cara yang sama sehingga 1,8 mol air memiliki massa 32,44 g (1,8 mol H2O x 18,02 g / mol = 32,44 g).