Menentukan karakter polar atau non-polar dari suatu molekul atau senyawa adalah penting dalam memutuskan jenis pelarut apa yang digunakan untuk melarutkannya. Senyawa polar hanya larut dalam pelarut polar dan non-polar dalam pelarut non-polar. Sementara beberapa molekul seperti etil alkohol larut dalam kedua jenis pelarut, pernyataan sebelumnya adalah aturan praktis yang baik untuk diikuti. Menentukan karakter polar suatu senyawa menggunakan konsep momen dipol dari ikatan dan geometri spasial senyawa.
Gambarlah struktur titik Lewis untuk senyawa yang menarik. Identifikasi setiap wilayah dengan muatan negatif. Zona muatan negatif berada dalam ikatan dan pada pasangan elektron yang ada di dalam senyawa.
Tetapkan momen dipol untuk setiap ikatan molekul. Besarnya dipol tergantung pada perbedaan keelektronegatifan dari dua atom. Pasangan elektron bebas memiliki muatan negatif ke arah yang persis berlawanan dengan inti atom.
Konversi struktur titik Lewis menjadi mol spasial dari molekul dengan ikatan yang ditempatkan sesuai dengan teori Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR). Atom dengan empat pasangan elektron membentuk orientasi tetrahedral, atom dengan ikatan rangkap adalah ikatan planar trigonal dan molekul ikatan rangkap tiga adalah linier.
Tentukan dipol keseluruhan senyawa. Tambahkan setiap momen dipol dari setiap ikatan untuk membentuk momen dipol keseluruhan untuk molekul. Simetri senyawa menunjukkan apakah ada momen dipol untuk senyawa. Jika molekulnya simetris, maka tidak ada dipol karena momen dipol tidak akan dibatalkan.
Klasifikasi senyawa sebagai polar jika momen dipol keseluruhan ada untuk senyawa dan non-polar jika tidak ada momen dipol keseluruhan.