Isi
- Definisi dan Deteksi Asam
- Kekuatan Relatif Asam
- Skala pH
- Mendeteksi pH suatu Solusi
- Contoh Nilai pH Berbagai Zat
Keasaman suatu zat memiliki definisi ilmiah yang ketat. Orang cenderung memiliki gambar logam yang larut dan lubang yang terbakar melalui benda ketika mereka memikirkan asam dan zat non-asam, atau basa. Yang benar adalah, seberapa destruktif suatu zat bukanlah faktor yang dipertimbangkan ahli kimia ketika menentukan keasaman (atau ketiadaannya) dari sesuatu.
Definisi dan Deteksi Asam
Ada tiga definisi berbeda yang digunakan ahli kimia ketika mendefinisikan asam dan basa.
Definisi Arrhenius: Asam adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion H + (yaitu, ion hidrogen positif, atau proton). Basa adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion OH- (juga dikenal sebagai ion hidroksida).
Definisi Bronstead-Lowry: Asam adalah zat yang dapat mentransfer proton (H) ke zat lain. Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H).
Definisi Lewis: Asam didefinisikan sebagai akseptor pasangan elektron, dan basa sebagai donor pasangan elektron.
Dalam praktiknya, sebagian besar ahli kimia (kecuali ahli kimia organik Anda) memikirkan asam dan basa dalam dua definisi pertama.
Sementara definisi ini mungkin tampak sangat teknis, satu cara pasti untuk memahami asam di dapur, misalnya, adalah dengan membentuk reaksi sederhana dengan baking soda. Jika Anda memiliki cairan dan Anda ingin tahu apakah itu asam, cara mudah untuk mengetahuinya adalah dengan mencampurkan sedikit soda kue.Soda kue bereaksi dengan asam untuk menghasilkan gelembung.
Anda mungkin akrab dengan membangun dapur gunung berapi buatan sendiri. Anda mencampur cuka (asam) dengan baking soda. Berbusa ketika soda kue bereaksi dengan asam. Ini pada dasarnya adalah apa yang dapat Anda lakukan untuk menguji apakah suatu larutan bersifat asam atau tidak. Jika tidak ada asam, larutan tidak akan menggelembung saat Anda menambahkan soda kue.
Kekuatan Relatif Asam
Beberapa asam lebih kuat dari yang lain. Kami sangat akrab dengan konsep ini ketika kami minum soda dan meninggalkannya di lidah. Sensasi terbakar berasal dari asam dalam soda. Kami tidak mendapatkan sensasi ini ketika kami memegang air murni di mulut kami. Perbedaannya adalah kekuatan asam. Tentu saja, kehati-hatian harus digunakan sebelum Anda memasukkan sesuatu ke dalam mulut Anda.
Secara ilmiah, asam kuat adalah asam yang sepenuhnya mentransfer protonnya (atom H +) ke air tanpa meninggalkan molekul yang tidak terdisosiasi dalam larutan. Asam lemah akan menjadi salah satu yang hanya berdisosiasi sebagian dalam larutan air dan ada dalam larutan sebagai campuran molekul asam dan ion komponen. Zat dengan keasaman yang dapat diabaikan adalah zat yang mengandung hidrogen tetapi tidak menunjukkan perilaku asam dalam air (yaitu, hidrogen tidak terlepas atau terlepas dari molekul).
Skala pH
Penggunaan skala pH adalah salah satu cara praktis untuk menentukan secara kuantitatif seberapa asam sesuatu itu. Jika pH larutan kurang dari 7, ia bersifat asam. Jika pH 7, solusinya netral dan jika pH lebih besar dari 7, solusinya basa. Skala ini menunjukkan jumlah ion H + aktual (keasaman) yang mengambang di dalam larutan, yang secara langsung terkait dengan definisi asam.
Mendeteksi pH suatu Solusi
Ada beberapa cara berbeda untuk mengukur pH suatu larutan. Metode yang paling umum dikenal adalah penggunaan kertas lakmus. Kertas lakmus dilapisi dengan bahan kimia yang bereaksi dengan asam untuk mengubah warna kertas. Anda kemudian dapat membandingkan kertas dengan bagan warna standar untuk menemukan nilai pH. Juga umum untuk menggunakan indikator larutan untuk mengetahui konsentrasi asam dalam larutan. Ini bekerja mirip dengan kertas lakmus tetapi sebaliknya ditambahkan ke larutan dan warna seluruh larutan berubah menjadi warna yang menunjukkan nilai pH. Di laboratorium kimia, para ilmuwan melakukan percobaan titrasi untuk menentukan nilai pH. Sejumlah keterampilan teknis tertentu diperlukan untuk menggunakan metode ini. Metode yang paling umum dan lebih akurat adalah melalui penggunaan pH meter. Meter elektronik berisi probe yang direndam dalam cairan dan arus listrik diukur yang dapat langsung terkait dengan nilai pH. Nilai tersebut kemudian ditentukan kepada pengguna pada tampilan meter. Pengukur pH ini telah meningkatkan keandalan dan keramahan pengguna selama bertahun-tahun dan merupakan cara standar untuk melakukannya. Sebagian besar peralatan ini tidak ada di dapur rumah tangga. Satu dapat memesan strip pengujian pH (kertas lakmus) dari toko memasak jika diperlukan.
Contoh Nilai pH Berbagai Zat
Nilai-nilai ini adalah perkiraan, tetapi dapat memberi Anda perasaan di mana zat jatuh pada skala pH. Pemutih rumah tangga: 12,5 Susu magnesium: 10 Soda kue: 8 Air murni: 7 Kopi hitam: 5 Anggur: 3,5 Cola, cuka: 2,9 Jus lambung: 1,2
Angka lebih tinggi dari 7 adalah basa dan angka kurang dari 7 bersifat asam.