Isi
Pengukuran pH, yang merupakan kependekan dari konsentrasi ion hidrogen potensiometri, adalah konsep penting dalam kimia yang mengukur tingkat keasaman suatu larutan. Karena sistem biologis memerlukan keseimbangan yang sehat antara faktor-faktor untuk beroperasi, setiap perubahan pada tingkat pH dapat mengganggu sistem kehidupan.
Tingkat pH
Dalam kimia, asam adalah senyawa apa saja yang meningkatkan aktivitas ion hidrogen (hidrogen dengan muatan listrik) ketika dilarutkan dalam air. Asam sering memicu reaksi dengan senyawa lain, yang kita kenal sebagai keasaman. Senyawa-senyawa basa atau alkali, di sisi lain, meningkatkan aktivitas ion hidroksida (oksigen yang terikat pada hidrogen) ketika dilarutkan dalam air. PH subjek dinilai pada skala 14 poin. Air murni memiliki pH netral mendekati 7,0 pada 77 derajat Fahrenheit. Solusi kurang dari ini bersifat asam, sedangkan yang lebih besar adalah basa. Setiap angka berikutnya mewakili perbedaan sepuluh kali lipat dari yang sebelumnya.
Homeostasis Asam-Basa
Homeostasis asam-basa adalah fungsi dimana tingkat pH normal dipertahankan dalam suatu organisme. Banyak agen penyangga penting bertindak untuk mengatur ketidakseimbangan. Dalam sistem penyangga bikarbonat, misalnya, karbon dioksida dapat dikombinasikan dengan air untuk membentuk asam karbonat, yang berdisosiasi membentuk ion hidrogen dan bikarbonat. Reaksi balik dapat terjadi jika dikatalisis oleh enzim. Ini dapat meningkatkan tingkat keasaman atau basa sesuai kebutuhan. Untuk mempertahankan jumlah karbon dioksida dalam sirkulasi, fungsi pernapasan berubah sehingga keseimbangan dapat tercapai.
Tingkat pH dalam Darah
Darah harus berada dalam kisaran 7.35 hingga 7.45. Kelebihan asam dalam darah dikenal sebagai asidosis, dan kelebihan basa dikenal sebagai alkalosis. Setiap penyimpangan pada tingkat pH darah dapat mengubah muatan yang membuat sel-sel darah merah terpisah dan mengubah fungsi atau kesehatan organ dan sistem lain di dalam tubuh. Karena tulang sering digunakan sebagai sumber mineral untuk buffer pH, misalnya, mereka sensitif terhadap perubahan kadar pH darah. Penyimpangan dapat mengubah kepadatan tulang.
Asam lambung
Penggunaan asam yang sangat umum dalam suatu organisme adalah asam lambung dalam lambung, yang sebagian besar terdiri dari asam klorida dikombinasikan dengan kalium klorida dan natrium klorida. Tingkat pH-nya adalah 1 hingga 2. Ketika mencerna makanan memasuki lambung, asam mulai memecah struktur protein dan kemudian ikatannya. Tablet antasida dapat menetralkan kelebihan asam lambung jika menyebabkan ketidaknyamanan.
Lingkungan Perairan
PH rendah dapat mengubah keseimbangan natrium dan klorida dalam darah hewan air. Ion hidrogen diambil ke dalam sel karena kehilangan natrium, yang dapat menyebabkan kematian karena gagal napas atau hilangnya pengaturan tekanan osmotik. Tingkat pH kurang dari 4,5 dapat merusak lingkungan perairan, tetapi tingkat yang lebih tinggi dari itu juga dapat menyebabkan efek biologis yang merugikan.