Isi
Hasil teoretis adalah istilah dalam kimia yang mengacu pada jumlah produk yang Anda miliki setelah reaksi kimia jika reaksi tersebut selesai. Agar suatu reaksi sampai selesai, semua reaktan pembatas harus digunakan, sehingga tidak mungkin terbentuk lebih banyak produk dari yang tersisa. Untuk menemukan hasil teoretis, Anda harus mengetahui persamaan reaksi dan berapa mol setiap reaktan yang Anda mulai.
Seimbangkan persamaan kimia. Misalnya, ambil persamaan H + O = H2O. Untuk menyeimbangkan ini, Anda memerlukan dua hidrogen di sebelah kiri untuk menyeimbangkan dua hidrogen dalam air, jadi 2H + O = H2HAI.
Tentukan agen pembatas. Ini adalah agen yang Anda akan kehabisan pertama dalam reaksi. Sebagai contoh, asumsikan bahwa Anda mulai dengan 5 mol hidrogen dan 3 mol oksigen. Anda memerlukan perbandingan hidrogen 2: 1 dengan oksigen, seperti yang dapat dilihat pada persamaan. Untuk menggunakan 3 mol oksigen akan membutuhkan 6 mol hidrogen (3 mol x 2) tetapi Anda hanya punya 5. Oleh karena itu, hidrogen adalah zat pembatas dalam contoh ini.
Hitung mol produk yang dihasilkan berdasarkan jumlah agen pembatas. Lakukan ini dengan mengalikan mol agen pembatas dengan rasio antara produk dan agen pembatas. Dalam contoh tersebut, perbandingan antara H2O dan hidrogen adalah 1: 2. Jadi, 1/2 x 5 mol H = 2,5 mol H2O. Ini adalah hasil teoretis.