Titrasi adalah percobaan kimia tempat Anda meneteskan "titrasi" - satu substansi ke substansi lain menggunakan tabung gelas (buret) dan gelas kimia. Dalam titrasi asam-basa, Anda titrasi basa menjadi asam hingga mencapai "titik ekivalen," atau larutan netral dengan pH 7. Sebelum ini terjadi, larutan di gelas Anda adalah "larutan buffer," satu yang tahan terhadap perubahan pH saat Anda menambahkan sedikit asam. Anda dapat mewakili sejauh mana asam Anda terdisosiasi - dan dengan demikian mengubah larutan pH - menggunakan nilai "pKa" -nya, dan Anda dapat menghitung nilai ini menggunakan data dari percobaan titrasi Anda.
Pilih satu titik pada kurva titrasi Anda sebelum titik ekivalensi dan catat pH-nya, yang merupakan koordinat vertikal dari kurva tersebut. Sebagai contoh sake, anggaplah Anda menganalisis solusi pada titik ketika pH-nya adalah 5,3.
Tentukan rasio asam dengan basa konjugasinya pada titik ini, dengan mengingat volume yang perlu Anda tambahkan untuk mencapai titik ekivalen. Misalkan Anda perlu menambahkan 40 mL untuk mencapai titik ekivalen. Jika, pada titik ketika pH 5,3, Anda telah menambahkan 10 mL, itu berarti Anda seperempat jalan ke titik ekivalen. Dengan kata lain, tiga perempat asam masih perlu dinetralkan, dan asam basa konjugat menyumbang seperempat dari larutan pada titik ini.
Masukkan nilai Anda ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (/), di mana konsentrasi basa konjugat dan konsentrasi asam konjugat. Perlu diingat bahwa karena Anda telah mengukur pH sebagai fungsi volume titran, Anda hanya perlu mengetahui perbandingan basa konjugat dengan asam. Pada titik ketika larutan contoh memiliki pH 5,3, ini adalah (1/4) / (3/4), atau 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; jadi 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48, atau pKa = 5.78.