Isi
Titrasi digunakan untuk menentukan konsentrasi zat yang tidak diketahui melalui hubungan molar yang diekspresikan melalui persamaan reaksi kimia. Dengan menggunakan hubungan ini, nilai pH dapat ditentukan dengan menghitung konsentrasi ion hidrogen (H +) dan menerapkan persamaan pH. Umumnya, titrasi menggunakan indikator pH dalam larutan yang tidak diketahui yang berubah warna ketika larutan mencapai pH netral (tergantung pada indikatornya, Anda dapat memilih pH di mana perubahan warna terjadi). Mengingat apa yang diketahui tentang solusi yang Anda tambahkan untuk menetralkan yang tidak diketahui, Anda dapat menemukan pH larutan yang tidak diketahui.
Ambil hasil dari percobaan titrasi Anda dan hitung mol (mol) standar yang diperlukan untuk bereaksi dengan yang tidak diketahui. Mulailah dengan mengambil volume standar yang Anda tambahkan dan mengonversinya menjadi jumlah mol molekul standar. Anda harus mengetahui konsentrasi standar dan volume yang Anda tambahkan ke yang tidak diketahui. Dua bagian ini dapat dikombinasikan dengan mengalikan volume yang ditambahkan (dalam liter) dan konsentrasi (dalam mol per liter). Sekarang Anda memiliki mol standar yang diperlukan untuk menetralkan solusi yang tidak diketahui.
Hubungkan mol solusi standar dengan mol solusi yang tidak diketahui. Karena ini adalah reaksi netralisasi, asumsikan larutan standar adalah basa (ion OH-). Anda menghitung mol basa yang dibutuhkan untuk menetralkan asam yang tidak diketahui (H +). Gunakan jumlah mol basa yang dihitung dan hubungkan, melalui persamaan reaksi kimia, dengan jumlah mol asam yang tidak diketahui. Jika reaksi Anda adalah 1 mol basa untuk setiap 1 mol asam (seperti biasanya), maka Anda tahu bahwa jumlah mol standar sama dengan jumlah mol yang tidak diketahui. Jika angkanya bukan 1 banding 1, maka kalikan dengan faktor yang benar (ini spesifik reaksi). Anda sekarang memiliki jumlah mol asam (H +) dalam larutan yang tidak diketahui.
Konversikan jumlah mol H + ke konsentrasi H + dengan mengambil jumlah mol H + dan membaginya dengan volume (dalam liter) yang tidak diketahui yang semula Anda miliki. Ini memberi Anda konsentrasi H + dalam solusi yang tidak diketahui.
Ambil konsentrasi H + (dalam mol per liter) dan hubungkan ke rumus pH berikut: pH = -log (H +). Tentukan log negatif konsentrasi H + menggunakan kalkulator Anda. Anda akan tiba pada nilai pH dari solusi yang tidak diketahui. Jika larutan Anda bersifat asam, Anda akan memiliki pH kurang dari tujuh; jika netral, pH sama dengan tujuh; dan jika basa, pH lebih besar dari tujuh.