Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Definisi tahi lalat
- Menggunakan Persamaan Fraksi Tahi Lalat
- Contoh Contoh Fraksi Tahi Lalat
Saat menganalisis solusi, ahli kimia mengukur konsentrasi komponen dalam mol. Fraksi mol zat terlarut adalah rasio jumlah mol zat terlarut dengan total jumlah mol zat terlarut dan pelarut dalam larutan. Karena ini adalah rasio mol terhadap mol, fraksi mol adalah angka tanpa dimensi, dan tentu saja, selalu kurang dari satu.
Rumus fraksi mol mudah. Dalam larutan apa pun, fraksi mol pelarut A adalah = (mol A) ÷ (mol total), dan fraksi mol pelarut = (mol pelarut) ÷ (total mol). Dalam beberapa situasi, Anda mungkin tidak diberi jumlah mol secara langsung. Anda dapat menghitungnya jika Anda mengetahui formula kimiawi senyawa dan berat atau volumenya. Untuk melakukan ini, ada baiknya mengetahui apa itu tahi lalat.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Rumus fraksi mol untuk larutan dengan mengandung satu atau lebih zat terlarut adalah: Fraksi mol setiap zat terlarut = Jumlah mol zat terlarut itu dibagi dengan jumlah mol semua zat terlarut dan pelarut.
Definisi tahi lalat
Setiap elemen dalam tabel periodik memiliki massa karakteristik, dan berdasarkan ini, setiap senyawa juga memiliki massa karakteristik. Pada tingkat atom, massa diukur dalam satuan massa atom, tetapi ahli kimia membutuhkan cara untuk mengekspresikan massa dalam istilah makroskopis. Untuk tujuan ini, mereka mendefinisikan satu mol elemen apa saja atau senyawa sebagai bilangan Avogadros (6.022 × 1023) atom atau molekul. Massa dari banyak partikel ini, diukur dalam gram, adalah jumlah yang sama dengan massa molekul, yang diukur dalam satuan massa atom.
Dengan demikian, definisi mol adalah massa senyawa apa pun, diukur dalam gram, yang sama dengan massa elemen komponen yang diukur dalam satuan massa atom. Untuk menghitung jumlah mol senyawa yang Anda miliki, Anda membagi massa dengan massa satu mol senyawa, yang dapat Anda hitung dari tabel periodik.
Menggunakan Persamaan Fraksi Tahi Lalat
Formula fraksi mol sangat mudah dipahami dan digunakan jika Anda mengetahui jumlah mol dari semua zat terlarut dan pelarut.Misalnya, Anda memiliki 2 mol karbon tetraklorida (CCl4), 3 mol benzena (C6H6) dan 4 mol aseton (C3H6HAI). Jumlah mol dalam larutan adalah 9. Persamaan fraksi mol memberi tahu Anda bahwa fraksi mol karbon tetraklorida adalah 2/9 = 0,22. Demikian pula, fraksi mol benzena adalah 3/9 = 0,33 dan fraksi mol aseton adalah 4/9 = 0,44.
Hal-hal menjadi lebih rumit jika Anda hanya mengetahui massa satu atau lebih komponen solusi, tetapi hanya sedikit lebih banyak. Yang harus Anda lakukan adalah mengonversi massa komponen ke jumlah mol, dan itu masalah aritmatika langsung, selama Anda tahu rumus kimianya.
Contoh Contoh Fraksi Tahi Lalat
Misalkan Anda melarutkan 77 gram karbon tetraklorida (CCl4) dalam 78 gram aseton (C3H6HAI). Berapa fraksi mol setiap senyawa dalam larutan?
Tahan keinginan untuk membagi massa karbon tetraklorida dengan aseton. Karena mereka hampir sama, hasilnya akan menjadi 0,5 untuk setiap senyawa, dan itu akan memberikan hasil yang salah untuk aseton. Pertama, Anda harus mengubah massa menjadi jumlah mol setiap senyawa, dan untuk itu, Anda harus mencari massa atom dari masing-masing elemen dalam tabel periodik.
Massa atom karbon adalah 12,0 amu (pembulatan ke satu tempat desimal) dan klorin adalah 35,5 amu, jadi satu mol karbon tetraklorida berbobot 154 gram. Anda memiliki 77 gram, yaitu 77/154 = 0,5 mol.
Memperhatikan bahwa massa atom hidrogen adalah 1 amu dan oksigen adalah 16 amu, massa molar aseton adalah 58 gram. Anda memiliki 78 gram, yaitu 1,34 mol. Itu berarti jumlah mol dalam larutan adalah 1,84. Sekarang Anda siap untuk menghitung fraksi mol menggunakan persamaan fraksi mol.
Fraksi mol karbon tetraklorida = 0,5 mol / 1,84 mol = 0,27
Fraksi mol aseton = 1,34 mol / 1,84 mol = 0,73