Absorptivitas molar, juga dikenal sebagai koefisien kepunahan molar, mengukur seberapa baik suatu spesies kimia menyerap panjang gelombang cahaya tertentu. Ini umumnya digunakan dalam kimia dan tidak boleh dikacaukan dengan koefisien kepunahan, yang lebih sering digunakan dalam fisika. Unit standar untuk absorptivitas molar adalah meter persegi per mol, tetapi biasanya dinyatakan sebagai sentimeter persegi per mol.
Tentukan variabel untuk menghitung absorptivitas molar. Absorbansi (A) adalah jumlah cahaya dalam panjang gelombang tertentu yang diserap oleh larutan. Konsentrasi (c) dari spesies penyerap adalah jumlah spesies penyerap per satuan volume. Panjang jalur (l) adalah jarak yang ditempuh cahaya melalui solusi. Absorptivitas molar diwakili oleh "e."
Gunakan Hukum Beer-Lambert untuk menghitung absorptivitas molar dari spesies penyerap tunggal. Persamaannya adalah A = ecl, jadi persamaan untuk absorptivitas molar adalah e = A ÷ cl.
Hitung total serapan larutan yang berisi lebih dari satu spesies penyerap. Rentangkan hukum Beer-Lambert ke A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, di mana "ei" adalah absorptivitas molar spesies "i," dan "ci" adalah konsentrasi spesies "i" dalam larutan.
Hitung absorptivitas molar dari penampang absorpsi dan Nomor Avogadros (sekitar 6,022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, di mana "d" adalah penampang absorpsi dan "N" adalah Nomor Avogadros. Oleh karena itu, d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3.82 x 10 ^ (- 21) e, jadi e = (2.62 x 10 ^ 20) d.
Prediksi absorptivitas molar cahaya pada 280 nm oleh protein. Absorptivitas molar dalam kondisi ini tergantung pada jumlah residu aromatik yang dimiliki protein, terutama triptofan.