Isi
Sebuah setara (Eq) dalam kimia adalah jumlah zat yang dapat bereaksi dengan satu mol ion-counter yang membawa muatan unit (+1 atau -1), seperti hidrogen (H +) atau hidroksida (OH-). Maka bagian "sama" dari istilah ini berarti sama dalam hal valensi kimia, bukan dalam hal massa semata.
Misalnya, Anda mungkin tahu bahwa satu ion natrium (Na +) bereaksi dengan satu ion klor (Cl-) untuk membentuk natrium klorida atau garam meja (NaCl). Karena alasan ini, sejumlah ion Na + akan bereaksi dengan jumlah ion Cl-ekuivalen. Tapi satu tahi lalat (6,022 x 1023 partikel) natrium memiliki massa 23,0 gram, sedangkan satu mol klorin memiliki massa 35,45 gram. Dengan demikian ekivalen berguna dalam menyiapkan solusi untuk reaksi kimia tertentu.
Miliequivalent (mEq) yang 1/1000 dari yang setara, adalah ukuran yang lebih umum daripada yang setara karena jumlah zat yang terjadi dalam situasi kimia sehari-hari, yang lebih sering dalam miligram daripada gram.
Berbeda dengan yang setara, yang merupakan kuantitas, molaritas (M) adalah konsentrasi, yang menggambarkan jumlah mol per liter suatu zat dalam larutan.
Salah satu rumus untuk menentukan miliequivalents adalah:
mEq = (mg × valensi) ÷ massa molar
Informasi tentang valensi dan massa molar ada dalam tabel periodik unsur. Valensi biasanya terbukti dari formula zat yang Anda gunakan. Misalnya, NaCl memiliki valensi satu karena Na + memiliki muatan +1. CaCl2 memiliki valensi dua karena ion kalsium, Ca2+, membawa muatan +2 dan memerlukan dua ion negatif untuk mengimbanginya.
Asumsikan Anda mendapatkan 200 mL larutan NaCl 0,01 M. Untuk menghitung miliequivalents:
Langkah 1: Tentukan Massa Zat yang Hadir
Massa molar NaCl adalah massa molar dari dua molekul penyusunnya, Na dan Cl, yang ditambahkan bersama-sama. Dari tabel periodik, ini adalah 23.0 + 35.45 = 58.45 g.
Jadi 1 L larutan 1 M NaCl akan mengandung 58,45 g. Tetapi molaritas dalam contoh ini (0,01 M) hanya 0,01 kali konsentrasi ini, dan volumenya hanya 0,2 kali lebih banyak (200 mL / 1.000 mL). Oleh karena itu, massa total NaCal yang ada adalah:
(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,117 g
Karena masalah ini membutuhkan miligram, kalikan ini dengan 1.000:
(0,117 g) (1.000 mg / g) = 117 mg
Langkah 2: Konversikan Miligram ke Miliequivalents
Dengan menggunakan rumus di atas, mEq = (mg × valensi) ÷ massa molar, memberikan
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58,45 = 2 mEq