Isi
Massa reaksi adalah ukuran massa (atau bobot) bahan yang terlibat dalam reaksi kimia. Reaksi kimia hampir selalu terjadi dalam kelebihan satu atau lebih reaktan, dan oleh karena itu reaksi hanya dapat berlanjut ke titik di mana "reaktan pembatas" sepenuhnya dikonversi menjadi produk reaksi. Ini dapat dilihat dalam persamaan reaksi kimia yang seimbang. Jika masalah dalam kimia mencakup informasi yang cukup tentang massa reaktan dalam campuran atau massa produk reaksi, maka massa bahan yang benar-benar mengambil bagian dalam reaksi dapat dihitung.
Asumsikan Anda memiliki campuran yang terdiri dari 12 gram (g) logam seng murni (Zn) dan belerang 7,50 g (S), dan campuran tersebut dipanaskan hingga mencapai suhu reaksi. Tulis persamaan reaksi kimia, sebagai berikut: Zn + S = ZnS.
Konversikan massa Zn menjadi mol Z dengan membagi massa molar Zn menjadi massa Zn, sebagai berikut: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 mol Zn. Ubah massa sulfur menjadi mol S, sebagai berikut: 7,5 g S x 1 mol S / 32,06 g S = 0,234 mol S.
Perhatikan dari persamaan kimia bahwa 1 mol Zn bereaksi dengan tepat 1 mol S untuk menghasilkan tepat 1 mol ZnS. Perhatikan bahwa lebih banyak S hadir daripada yang diperlukan untuk sepenuhnya mengubah Zn ke ZnS, dan karena itu Zn adalah reaktan pembatas. Jumlah ZnS yang dihasilkan tergantung pada jumlah reaktan pembatas, Zn, bukan pada jumlah S.
Kurangi mol Zn dalam campuran dari mol S untuk menemukan jumlah mol berlebih dari S yang ada, sebagai berikut: 0,234 mol S - 0,184 mol Zn = 0,050 mol S. Mengalikan mol berlebih dari S dengan massa molar S untuk menemukan massa S yang tidak bereaksi, sebagai berikut; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Kurangi kelebihan massa S dari massa campuran untuk menemukan massa reaksi, sebagai berikut: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Tentukan massa produk reaksi ZnS dengan mengalikan jumlah mol ZnS yang dihasilkan oleh massa molar ZnS, sebagai berikut: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS / mol ZnS = 17,9 g ZnS. Perhatikan bahwa massa produk reaksi ZnS dan massa reaksi adalah sama.