Isi
- Langkah 2: Tentukan Massa Setiap Elemen Hadir Individu
- Langkah 3: Tentukan Massa Molar Senyawa
- Langkah 4: Bagilah Massa dari Setiap Elemen yang Hadir dengan Massa Molar
- Tip
Dalam kimia, rasio massa, sering disebut "persen komposisi berdasarkan massa," adalah proporsi molekul tertentu yang terdiri dari masing-masing molekul yang unsur penyusunnya. Sebagai contoh, air terdiri dari 11,1 persen hidrogen (H) dan 88,9 persen oksigen (O), yang berarti bahwa sampel air 1.000 gram (setara dengan 1 liter volume) terdiri dari 111 g H (0,111 × 1.000 = 111) dan 889 g O (0,889 × 1.000).
Prinsip ini memunculkan Hukum Komposisi Konstan, yang dikemukakan oleh Joseph Proust pada tahun 1800: Senyawa tertentu selalu memiliki proporsi yang sama dengan massa elemen penyusunnya. Misalnya, air selalu memiliki tepat 8 gram oksigen untuk setiap gram hidrogen. Karbon dioksida selalu memiliki 2,67 g oksigen untuk setiap gram karbon.
Menghitung rasio massa cukup mudah jika Anda memiliki akses ke tabel periodik (lihat Sumberdaya) dan sarana untuk melakukan aljabar dasar.
Katakanlah Anda ingin menghitung rasio massa asam sulfat, H2BEGITU4.
H2BEGITU4 mengandung hidrogen (H), belerang (S) dan oksigen (S). Dari tabel periodik, Anda dapat melihat bahwa massa molar elemen-elemen ini adalah:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16.00
Langkah 2: Tentukan Massa Setiap Elemen Hadir Individu
Dalam langkah ini, Anda mengalikan jumlah atom dalam satu molekul senyawa dengan massa molar yang Anda kumpulkan di Langkah 1. Jumlah atom hanyalah subskrip setelah unsur-unsur singkatan dalam rumus molekul, dengan kelalaian dari sebuah subscript yang menandakan "1."
Ada dua atom H yang hadir, satu atom S dan empat atom O, jadi Anda memiliki:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16.00 g) = 64 g
Langkah 3: Tentukan Massa Molar Senyawa
Tambahkan bersama angka-angka yang Anda hitung di Langkah 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Langkah 4: Bagilah Massa dari Setiap Elemen yang Hadir dengan Massa Molar
Ini berarti membagi massa individu dari Langkah 2 dengan hasil Langkah 3.
Untuk H, Anda memiliki 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 persen hidrogen
Untuk S, Anda memiliki 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 persen belerang
Untuk O, Anda memiliki 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 persen oksigen
Tip
Untuk memeriksa pekerjaan Anda, pastikan persentase Anda berjumlah 100, memungkinkan untuk perbedaan kecil karena pembulatan:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0