Ketika Anda memiliki masalah kimia atau fisika yang meminta Anda untuk menghitung suhu akhir suatu zat, misalnya, Anda menerapkan sejumlah panas ke air pada suhu awal tertentu, Anda dapat menemukan jawabannya menggunakan salah satu termodinamika paling umum persamaan. Mengangkangi batas antara kimia dan fisika, termodinamika adalah cabang ilmu fisika yang berhubungan dengan transfer panas dan energi di alam, dan alam semesta secara keseluruhan.
Tulis ulang persamaan panas-spesifik, Q = mcΔT. Huruf "Q" adalah panas yang ditransfer dalam pertukaran kalori, "m" adalah massa zat yang dipanaskan dalam gram, "c" adalah kapasitas panas spesifiknya dan nilai statisnya, dan "ΔT" adalah perubahannya dalam suhu dalam derajat Celcius untuk mencerminkan perubahan suhu. Dengan menggunakan hukum aritmatika, bagilah kedua sisi persamaan dengan "mc" sebagai berikut: Q / mc = mcΔT / mc, atau Q / mc = ΔT.
Masukkan nilai yang diberikan masalah kimia Anda ke dalam persamaan. Jika, misalnya, ini memberi tahu Anda bahwa seseorang menerapkan 150 kalori panas ke 25,0 gram air, yang kapasitas panas spesifiknya, atau jumlah panas yang dapat ditahan tanpa mengalami perubahan suhu, adalah 1,0 kalori per gram per derajat Celcius, isi persamaan Anda sebagai berikut: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Oleh karena itu, suhu air Anda naik 6 derajat Celcius.
Tambahkan perubahan suhu ke suhu asli zat Anda untuk menemukan panas terakhirnya. Misalnya, jika air Anda awalnya 24 derajat Celcius, suhu akhirnya adalah: 24 + 6, atau 30 derajat Celcius.