Isi
Konsentrasi larutan mewakili seberapa kuat atau lemahnya itu. Untuk keperluan sehari-hari, Anda menyatakan konsentrasi sebagai persentase - di toko obat, misalnya, Anda dapat membeli 35 persen alkohol. Namun dalam kimia, Anda biasanya mengekspresikan konsentrasi dalam istilah "molaritas" - "mol" zat terlarut per liter air. Setelah Anda mengetahui solusi molaritas awal - "konsentrasi awalnya" - Anda dapat menggunakan persamaan sederhana untuk menghitung akan menjadi apa molaritasnya jika Anda mencairkannya ke volume tertentu - "konsentrasi akhirnya".
Ubah gram zat terlarut Anda menjadi mol, dengan mengingat bahwa satu mol zat sama dengan massa molekulnya (dalam satuan massa atom, "amu") yang diwakili dalam gram. Sebagai contoh, pertimbangkan 124,5 gram kalsium karbonat, CaCO3. Per tabel periodik, massa molekul kalsium karbonat adalah 100,09 amu, yang berarti "massa molar" -nya adalah 100,09 gram. Hitung mol menggunakan faktor konversi berikut: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Hitung molaritas - mol zat terlarut per liter pelarut. Misalnya, bayangkan Anda ingin melarutkan 124,5 gram CaCO3 dalam dua liter air. Bagilah tahi lalat Anda dengan liter pelarut - dalam hal ini, air - untuk mencari molaritas. 124,5 gram kalsium karbonat - 1,24 mol CaCO3 - dilarutkan dalam dua liter air memiliki konsentrasi 0,62 mol per liter, atau 0,62 M.
Masukkan nilai Anda ke dalam "Persamaan Dilusi," Ci x Vi = Cf x Vf, di mana "C" dan "V" mewakili "konsentrasi" (dalam mol per liter) dan "volume" (dalam liter) dan "i" dan " f "masing-masing" mewakili "awal" dan "final,". Bayangkan Anda ingin mengencerkan larutan kalsium karbonat Anda menjadi volume 3,5 liter. Dalam hal ini, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) dan 1.24 / 3.5 = Cf. Konsentrasi akhir, oleh karena itu, sama dengan 0,35 M.