Ketika sebuah molekul ionik, seperti garam dapur, larut dalam air, ia terpisah menjadi anion dan kation. Anion adalah atom atau molekul yang bermuatan negatif karena mereka memiliki satu elektron tambahan. Kation adalah atom atau molekul yang bermuatan positif karena mereka kehilangan satu atau beberapa elektron. Menghitung konsentrasi ion yang dihasilkan ketika sebuah molekul ionik larut dalam air bukanlah hal yang sulit untuk dilakukan selama Anda tahu molekul-molekulnya konstan konstan dan konsentrasi ion yang bermuatan berlawanan.
Pertimbangkan molekul ionik yang Anda pelajari dan tentukan bagaimana molekul itu larut dalam air - seperti apa kation dan anion yang dihasilkan. Misalnya, timbal (II) fluoride, PbFl2, menghasilkan kation timbal dan anion fluor. Umumnya, rumus molekul molekul ionik ditulis dengan kation terlebih dahulu.
Carilah konstanta produk kelarutan molekul Anda. Konstanta produk kelarutan adalah cerminan dari seberapa menyeluruh molekul ionik larut dalam larutan 1 Molar (M). Tautan kedua di bagian Referensi di bawah ini berisi konstanta kelarutan untuk banyak molekul ionik. Dari sana, kita melihat bahwa konstanta kelarutan untuk timbal (II) fluoride adalah 1,1 x 10 ^ -7.
Tulis persamaan umum untuk konstanta produk kelarutan, lalu isi rincian molekul yang Anda pelajari. Konstanta produk kelarutan untuk molekul ionik AyBz generik adalah:
Constant Solubility = (Konsentrasi A) ^ y x (Konsentrasi B) ^ z
Jika kita menambahkan satu mol PbFl2 ke air yang cukup untuk memberi kita konsentrasi total PbFl2 1 Molar (M), persamaan kita akan terlihat seperti ini:
1,1 x 10 ^ -7 = (Konsentrasi kation Pb) ^ 1 x (Konsentrasi Fl anion) ^ 2))
Pelajari konsentrasi kation atau anion untuk dipecahkan untuk yang lain. Anda tidak dapat menghitung konsentrasi satu ion tanpa mengetahui yang lain. Masalah dalam buku kimia akan selalu memberi satu; di laboratorium Anda harus mengukur konsentrasi salah satu ion menggunakan titrasi. Dalam contoh kami, bayangkan bahwa konsentrasi anion fluorin dalam larutan adalah 3,0 x 10 ^ -3 M.
Memecahkan persamaan konstanta kelarutan untuk konsentrasi kation Pb memberi kita:
Konsentrasi Pb kation = 1,1 x 10 ^ -7 / Konsentrasi Fl anion
Memasukkan konsentrasi Anion Fl yang diketahui.
Konsentrasi Pb kation = 1,1 x 10 ^ -7 / 1,0 x 10-3 = 1,1 x 10 ^ -10 M
Konsentrasi kation timbal dalam larutan PbFl2 dengan konsentrasi anion fluorida 1,0 x 10 ^ -3 M adalah 1,1 x 10 ^ -10 M.