Isi
Dalam Kimia, Anda harus sering melakukan analisis solusi. Suatu larutan terdiri dari setidaknya satu zat terlarut dalam pelarut. Molalitas mewakili jumlah zat terlarut dalam pelarut. Ketika perubahan molalitas, itu mempengaruhi titik didih dan titik beku (juga dikenal sebagai titik leleh) dari larutan. Anda dapat dengan mudah menentukan titik didih atau titik beku dari solusi apa pun menggunakan persamaan sederhana.
Catat molalitas (m) dari solusi. Molalitas yang lebih tinggi akan meningkatkan titik didih dan mengurangi titik beku larutan.
Gunakan tabel untuk mencari titik beku titik beku (Kf) atau titik didih (Kb) yang konstan untuk pelarut Anda (Lihat Sumberdaya). Setiap zat memiliki konstanta unik yang menentukan berapa banyak satu mol zat terlarut akan menurunkan titik beku atau meningkatkan titik didih.
Hitung perubahan suhu didih atau beku menggunakan rumus berikut: ΔTf = Kf * m atau ΔTb = Kb * m.
Tambahkan nilai yang diperoleh untuk ΔTb ke titik didih standar pelarut (mis. 100 C untuk air) atau kurangi nilai yang diperoleh untuk ΔTf dari titik beku standar pelarut (mis. 0 C untuk air).