Isi
Ketika karbon dioksida larut, ia dapat bereaksi dengan air untuk membentuk asam karbonat, H2CO3. H2CO3 dapat berdisosiasi dan memberikan satu atau dua ion hidrogen untuk membentuk ion bikarbonat (HCO3-) atau ion karbonat (muatan CO3 b / -2). Jika ada kalsium terlarut, ia bereaksi membentuk kalsium karbonat (CaCO3) yang tidak larut atau kalsium bikarbonat terlarut (Ca (HCO3-) 2). Jika Anda menguji sampel air untuk kesehatan lingkungan dan / atau kualitas air, Anda mungkin perlu menghitung konsentrasi bikarbonat. Untuk menghitung konsentrasi bikarbonat, Anda harus terlebih dahulu menemukan alkalinitas total untuk sampel Anda. Menguji alkalinitas total berada di luar cakupan artikel ini; jika Anda perlu tahu bagaimana melakukannya, tautan di bawah "Sumberdaya" menyediakan instruksi lengkap.
Konversi dari alkalinitas total ke molaritas. Alkalinitas total biasanya merupakan ukuran miligram per liter kalsium karbonat; bagi dengan 100.000 (kurang-lebih) gram per mol untuk menemukan mol per liter atau molaritas. Molaritas adalah konsentrasi suatu zat dalam larutan.
Ganti persamaan untuk konsentrasi karbonat sebagai fungsi konsentrasi bikarbonat dan pH untuk persamaan untuk alkalinitas total. Ekspresi untuk alkalinitas total adalah 2 x alkalinitas total = + 2 +. (Perhatikan bahwa dalam kimia, tanda kurung di sekitar spesies merujuk pada konsentrasinya, demikian juga konsentrasi bikarbonat). Persamaan untuk konsentrasi karbonat adalah = K2 /, di mana K2 adalah konstanta disosiasi kedua untuk asam karbonat. Mengganti ungkapan ini akan memberi kita 2 x total alkalinitas = + 2 x (K2 /) +.
Susun ulang persamaan ini untuk dipecahkan. Karena pH = -log, = 10 hingga pH negatif. Kita dapat menggunakan informasi ini dan beberapa aljabar untuk menulis ulang persamaan sebagai = (2 x total alkalinitas) - (10 ke (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 ke pH).
Masukkan nilai untuk mol per liter kalsium karbonat yang Anda temukan sebelumnya ke dalam persamaan untuk menemukan konsentrasi bikarbonat.