Isi
Brom adalah elemen nomor 35 pada tabel periodik, artinya nukleusnya mengandung 35 proton. Simbol kimianya adalah Br. Itu berada dalam kelompok halogen, bersama dengan fluor, klorin dan yodium. Ini adalah satu-satunya elemen non-logam yang cair pada suhu kamar. Warnanya coklat kemerahan dan berbau busuk. Bahkan, nama "bromin" berasal dari bahasa Yunani "bromos," yang berarti "bau busuk." Uap Brom mengiritasi mata dan tenggorokan, dan dapat menyebabkan luka yang menyakitkan jika menyentuh kulit yang telanjang.
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi mengacu pada cara-cara di mana suatu elemen berbagi elektron sementara bagian dari suatu senyawa. Angka oksidasi positif menunjukkan bahwa elemen melepaskan elektron dan memperoleh muatan positif lokal. Angka oksidasi negatif menunjukkan bahwa suatu elemen mengambil elektron ekstra dan memperoleh muatan negatif lokal. Ingatlah bahwa angka-angka ini berguna untuk melacak elektron dalam reaksi kimia, tetapi angka-angka itu tidak mewakili kenyataan dengan sempurna. Bilangan oksidasi mengasumsikan bahwa semua ikatan adalah 100 persen ionik, artinya elektron diberikan atau diambil tetapi tidak pernah dibagikan. Ini jarang terjadi pada senyawa yang sebenarnya.
Nomor Oksidasi Brom
Jumlah oksidasi brom yang paling umum adalah 5, 4, 3, 1 dan -1. Di dalam senyawa apa pun, bromin hanya memiliki salah satu dari kondisi oksidasi ini; angka yang berbeda menunjukkan bagaimana bromin berperilaku dalam senyawa yang berbeda.
Menentukan Bilangan Oksidasi
Saat menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa, ada baiknya menggunakan unsur-unsur seperti oksigen atau fluor, yang hampir selalu memiliki bilangan oksidasi yang sama, sebagai panduan. Jumlah semua bilangan oksidasi dalam senyawa yang tidak diisi selalu nol.
Contoh Senyawa
Atom bromin dalam bromin fluorida, atau BrF, memiliki bilangan oksidasi +1. Dalam bromin dioksida, atau BrO2, ia memiliki bilangan oksidasi +4. Ini karena fluor biasanya memiliki bilangan oksidasi -1, dan oksigen biasanya memiliki bilangan oksidasi -2.