Isi
Ikatan kovalen adalah ikatan di mana dua atom berbagi elektron. Elektron bersama memiliki efek menempelkan dua magnet bersama. Lem mengubah dua magnet menjadi satu molekul. Zat yang terdiri dari molekul diskrit, di sisi lain, tidak memiliki ikatan kovalen. Namun, ikatan masih terjadi antara molekul-molekul ini. Beberapa jenis gaya antarmolekul memungkinkan molekul-molekul terpisah untuk berikatan satu sama lain seperti halnya banyak magnet kecil, tanpa memerlukan lem.
Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen antar molekul adalah daya tarik antara dua molekul yang terpisah. Setiap molekul harus memiliki atom hidrogen yang secara kovalen berikatan dengan atom lain yang lebih elektronegatif. Atom yang lebih elektronegatif daripada hidrogen akan cenderung menarik elektron bersama dalam ikatan kovalennya sendiri, menjauh dari hidrogen. Elektron memiliki muatan negatif. Ini menghasilkan muatan sesaat yang sedikit positif pada atom hidrogen dan muatan sesaat yang sedikit negatif pada atom yang lebih elektronegatif. Kedua muatan kecil ini mengubah setiap molekul diskrit menjadi "magnet mini" yang lemah. Banyak magnet mini, seperti molekul air (H2O) dalam secangkir air, memberikan zat properti yang agak lengket.
London Dispersion Forces
Pasukan dispersi London termasuk dalam kategori yang disebut pasukan Van der Waals. Molekul nonpolar adalah molekul yang tidak memiliki muatan listrik aktual atau tidak memiliki atom yang sangat elektronegatif. Namun, molekul nonpolar dapat memiliki muatan sedikit negatif sesaat. Alasannya adalah bahwa elektron yang mengelilingi atom yang membentuk setiap molekul tidak tinggal di satu tempat, tetapi dapat bergerak. Jadi, jika banyak elektron, yang memiliki muatan negatif, kebetulan berada di dekat salah satu ujung molekul, maka molekul itu sekarang memiliki ujung yang sedikit - tetapi sebentar - negatif. Pada saat yang sama, ujung yang lain akan sedikit positif. Perilaku elektron ini dapat menghasilkan zat nonpolar, seperti rantai hidrokarbon yang panjang, sifat lengket yang membuatnya sulit untuk dididihkan. Memang, semakin besar rantai hidrokarbon, semakin banyak panas yang diperlukan untuk merebusnya.
Interaksi Dipol-Dipol
Interaksi dipol-dipol adalah tipe lain dari gaya Van der Waals. Dalam hal ini, sebuah molekul memiliki atom yang sangat elektronegatif yang melekat pada satu ujung dan molekul nonpolar di ujung lainnya. Chloroethane adalah contoh (CH3CH2Cl). Atom klor (Cl) terikat secara kovalen dengan atom karbon, yang berarti mereka berbagi elektron. Karena klorin lebih elektronegatif daripada karbon, klorin menarik elektron bersama lebih baik dan memiliki muatan yang sedikit negatif. Atom klorin yang sedikit negatif disebut sebagai satu kutub dan atom karbon yang sedikit positif adalah kutub lain - seperti kutub utara dan selatan magnet. Dengan cara ini, dua molekul chloroethane yang terpisah dapat saling berikatan.
Ionic Bonding
Garam organik seperti kalsium fosfat (Ca3 (PO4) 2) tidak larut, yang berarti mereka membentuk endapan padat. Ion kalsium (Ca ++) dan ion fosfat (PO4 ---) tidak terhubung secara kovalen, artinya mereka tidak berbagi elektron. Namun, kedua ion membentuk jaringan yang solid karena mereka memiliki muatan listrik penuh, bukan parsial. Ion kalsium bermuatan positif dan ion fosfat bermuatan negatif. Meskipun ion kalsium adalah atom, ion fosfat adalah molekul. Dengan demikian, ikatan ion adalah jenis ikatan yang terjadi dalam suatu zat yang terdiri dari molekul diskrit.