![How to do lab report [Exp 004] Rates of Reaction for Iodine Clock Reaction](https://i.ytimg.com/vi/L1CtBY_xmZs/hqdefault.jpg)
Isi
Banyak siswa kimia sekolah menengah atas dan perguruan tinggi melakukan percobaan yang dikenal sebagai reaksi "iodine-clock", di mana hidrogen peroksida bereaksi dengan iodida untuk membentuk yodium, dan yodium selanjutnya bereaksi dengan ion tiosulfat hingga tiosulfat dikonsumsi. Pada titik itu, larutan reaksi membiru di hadapan pati. Eksperimen membantu siswa memahami dasar-dasar kinetika kimia - kecepatan reaksi berlangsung.
Energi Aktivasi
Reaksi kimia secara termodinamika "menguntungkan" jika energi keseluruhan produknya lebih rendah dari energi keseluruhan reaktan. Pembentukan produk, bagaimanapun, pertama-tama membutuhkan kerusakan ikatan dalam reaktan, dan energi yang diperlukan untuk memutusnya merupakan penghalang energi yang dikenal sebagai "energi aktivasi," atau Ea.
Mengukur Energi Aktivasi
Penentuan energi aktivasi memerlukan data kinetik, yaitu, laju tetapan, k, dari reaksi yang ditentukan pada berbagai suhu. Siswa kemudian membuat grafik ln k pada sumbu y dan 1 / T pada sumbu x, di mana T adalah suhu di Kelvin. Poin data harus berada di sepanjang garis lurus, kemiringannya sama dengan (-Ea / R), di mana R adalah konstanta gas ideal.
Energi Aktivasi Jam Yodium
Plot (ln k) vs. (1 / T) untuk reaksi jam yodium harus mengungkapkan kemiringan sekitar -6230. Dengan demikian, (-Ea / R) = -6230. Menggunakan konstanta gas ideal R = 8,314 J / K.mol memberikan Ea = 6800 * 8,314 = 51.800 J / mol, atau 51,8 kJ / mol.