Isi
Logam pelarutan adalah sifat kimia yang terjadi ketika air atau asam kuat bereaksi dengan benda logam. Kekuatan kimia menarik atom logam dari objek, menyebabkannya pecah dan membiarkan atom mengambang bebas dalam larutan. Kelarutan tergantung pada asam dan logam yang terlibat. Timbal dan zat besi bereaksi dengan mudah, sedangkan platinum dan emas jauh lebih sulit larut.
Sifat Fisika versus Kimia
Massa, kepadatan, dan ukuran suatu objek adalah semua sifat fisik, karena menentukan keadaan fisik dan perilaku objek. Sifat fisik lainnya, terutama untuk logam, termasuk keuletan, kekerasan dan warna. Sebaliknya, sifat kimia menggambarkan bagaimana suatu zat bereaksi secara kimia dengan zat lain, dan termasuk keelektronegatifan, pH, dan keadaan ionisasi. Banyak sifat kimia terkait dengan elektron dalam atom suatu zat, karena pertukaran elektron antara atom dan molekul adalah penyebab mendasar dari reaksi kimia. Kemampuan untuk melarutkan logam adalah sifat kimia karena melibatkan pertukaran elektron antara logam dan asam, tetapi tidak ada hubungannya dengan massa, kekerasan atau warna.
Mengapa Logam Larutkan
Logam memiliki sifat kimia yang disebut "aktivitas" karena kemampuannya untuk kehilangan elektron ke atom lain. Serangkaian aktivitas memeringkat logam berdasarkan seberapa reaktifinya, dengan peringkat natrium dan lithium sangat tinggi dan emas memiliki peringkat rendah. Dalam air atau asam, logam tersebut bertukar tempat dengan hidrogen. Hidrogen lolos sebagai gas, dan atom-atom logam, tidak lagi melekat pada objek dari mana mereka berasal, larut dalam larutan.
Asam
Asam kuat adalah kombinasi hidrogen dan elemen atau senyawa yang disebut basa konjugat. Sebagai contoh, asam klorida memasangkan hidrogen dan klorin sebagai HCl. Ketika asam larut dalam air, hidrogen terpecah dari basa dan larutan menjadi pelarut yang kuat. Asam klorida melarutkan logam yang kurang aktif, seperti seng dan magnesium, dengan mudah. Ini melarutkan besi, tembaga dan logam yang lebih tahan lebih mudah, atau tidak sama sekali. Bahan kimia lain, seperti asam nitrat, akan melarutkan beberapa logam yang tidak akan asam klorida.
air
Logam yang paling aktif, yang meliputi natrium dan kalium, larut secara instan dan dramatis dalam air biasa - tidak diperlukan asam kuat. Logam-logam bereaksi keras dengan air, melepaskan dan menyalakan gas hidrogen dan menyebabkan ledakan. Karena reaktivitas yang kuat dari logam-logam ini dengan air, berbahaya untuk membiarkannya terpapar bahkan pada kelembaban di udara yang lembab. Mereka biasanya disimpan dalam minyak mineral, yang tidak bereaksi.
Logam Mulia
Kelas elemen yang disebut logam mulia atau mulia hanya larut dengan susah payah. Platinum, iridium, emas dan osmium, khususnya, tahan terhadap serangan asam klorida dan nitrat yang kuat. Namun, dengan menggabungkannya dengan hati-hati, Anda mendapatkan pelarut kuat yang dikenal sebagai aqua regia, yang melarutkan emas. Platinum dan beberapa logam lainnya sangat tahan terhadap asam, tetapi aqua regia panas melarutkannya, meskipun lambat.