Normalitas menggambarkan jumlah ion hidrogen yang terbebas dari satu liter asam di hadapan basa, atau jumlah ion hidroksida yang melepaskan diri dari basa di hadapan asam. Dalam beberapa kasus, ini bisa menjadi pengukuran yang lebih berguna daripada molaritas, yang hanya menggambarkan jumlah molekul asam atau basa per liter, karena asam dan basa yang berbeda menghasilkan jumlah ion yang berbeda. Ketika Anda membuat 50% larutan asam hidroklorat normal, itu akan selalu memiliki jumlah ion yang sama dengan setiap solusi lain dengan normalitas yang sama.
Tambahkan massa molar hidrogen (1,007 g / mol) dan klorin (35,45 g / mol) untuk menentukan massa molar asam hidroklorat (36,457 g / mol). Setiap elemen, massa molar sama dengan massa atomnya yang tercantum pada Tabel Unsur Periodik.
Bagilah massa molar asam hidroklorat dengan jumlah ion hidrogen yang dilepaskan oleh masing-masing molekul untuk menghitung massa setara. Karena hanya ada satu atom hidrogen, hanya ada satu ion; karena itu massa ekivalennya adalah 36,457 / 1 atau 36,457.
Gantikan massa ekivalen (EqM), normalitas yang diinginkan (0,5 N) dan volume larutan yang diinginkan dalam liter (L) ke dalam persamaan EqM * N * L untuk menghitung jumlah gram asam klorida yang Anda perlukan untuk membuat larutan. . Misalnya, jika Anda ingin membuat 1 ltr. solusinya, persamaannya adalah 36,457 * 0,5 * 1.
Sederhanakan persamaannya. Misalnya, dalam kasus 1 ltr. solusi, Anda akan membutuhkan 18,2285 gm asam klorida murni. Namun, asam kuat, seperti asam klorida, tidak pernah dijual dalam keadaan murni, jadi Anda perlu membuat lebih banyak perhitungan.
Periksa wadah asam menentukan konsentrasi persen dan gravitasi spesifik. Asam klorida sering mengandung 37 persen asam dan 63 persen air, suatu konsentrasi yang memiliki berat jenis 1,19 gram per ml.
Gantikan gram asam klorida (G) yang diperlukan, konsentrasi persen (C), dan berat jenis (SG) ke dalam persamaan G / (C * SG) untuk menghitung volume asam encer yang perlu Anda gunakan.
Misalnya, 18,2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.
Isi gelas dengan air setengah dari volume larutan yang diinginkan.
Tambahkan jumlah larutan yang Anda hitung sambil terus diaduk.
Tutup larutan dengan air sampai Anda mencapai volume yang diinginkan.