Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Urutan Reaksi
- Apa Reaksi Nol-Orde Berarti
- Menemukan Orde Reaksi dan Nilai Konstan
Laju reaksi dari setiap reaksi yang diberikan adalah laju di mana komponen terlibat dalam reaksi spesifik, membentuk hasil baru (senyawa atau endapan, misalnya). Orde reaksi, di sisi lain, adalah koefisien yang diterapkan untuk masing-masing komponen dalam perhitungan laju reaksi. Hukum laju adalah ekspresi matematis dari laju reaksi, dan ini dapat mengambil beberapa bentuk: laju rata-rata dari waktu ke waktu, laju sesaat pada titik tertentu, dan laju reaksi awal.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Urutan reaksi perlu ditentukan secara eksperimental menggunakan konsentrasi awal komponen dan pengujian untuk melihat bagaimana perubahan konsentrasi atau tekanan mereka mempengaruhi produksi produk yang dihasilkan.
Laju reaksi dapat tetap stabil atau bervariasi dari waktu ke waktu, dan dapat dipengaruhi oleh konsentrasi masing-masing komponen atau hanya dengan satu atau dua. Konsentrasi-konsentrasi tersebut dapat bervariasi dari waktu ke waktu seiring reaksi berlanjut sehingga laju reaksi berubah dan laju perubahan itu sendiri berubah. Laju reaksi juga dapat berubah berdasarkan pada faktor-faktor lain yang lebih tidak jelas seperti luas permukaan yang tersedia untuk pereaksi, yang juga dapat berubah seiring waktu.
Urutan Reaksi
Ketika laju reaksi bervariasi secara langsung dengan konsentrasi satu komponen, dikatakan sebagai reaksi orde pertama. Dalam istilah awam, ukuran api unggun tergantung pada berapa banyak kayu yang Anda pasang di atasnya. Ketika laju reaksi bervariasi dengan konsentrasi dua komponen, ini adalah reaksi orde kedua. Secara matematis, "jumlah eksponen dalam undang-undang tarif sama dengan dua."
Apa Reaksi Nol-Orde Berarti
Ketika laju reaksi tidak bervariasi tergantung pada konsentrasi reagen mana pun, itu dikatakan sebagai reaksi orde nol atau nol. Dalam hal itu, laju reaksi untuk setiap reaksi spesifik sama dengan laju konstan, diwakili oleh k. Reaksi orde-nol dinyatakan dalam bentuk r = k, dimana r adalah laju reaksi dan k adalah kurs konstan. Ketika digambarkan berdasarkan waktu, garis yang menunjukkan keberadaan reagen turun dalam garis lurus, dan garis yang menunjukkan keberadaan produk naik dalam garis lurus. Kemiringan garis bervariasi dengan reaksi spesifik, tetapi laju kemunduran A (di mana A adalah komponen) sama dengan laju kenaikan C (di mana C adalah produk).
Istilah lain yang lebih spesifik adalah reaksi orde nol semu karena itu bukan model yang sempurna. Ketika konsentrasi satu komponen menjadi nol melalui reaksi itu sendiri, reaksi berhenti. Tepat sebelum titik itu, laju reaksi lebih mirip dengan reaksi orde pertama atau kedua. Ini merupakan kasus kinetika yang tidak biasa tetapi tidak biasa, biasanya disebabkan oleh beberapa kondisi artifisial atau atipikal, seperti jumlah yang lebih besar dari satu komponen atau, di sisi lain dari persamaan, kelangkaan buatan dari komponen yang berbeda. Pikirkan suatu kasus di mana terdapat banyak komponen tertentu tetapi tidak tersedia untuk reaksi karena ia menyajikan area permukaan terbatas untuk reaksi.
Menemukan Orde Reaksi dan Nilai Konstan
Hukum tarif k harus ditentukan melalui percobaan. Mengerjakan laju reaksi sangat mudah; hal-hal dunia nyata, bukan aljabar. Jika konsentrasi komponen awal berkurang dalam bentuk linier dengan waktu atau konsentrasi produk meningkat secara linier dengan waktu, maka Anda memiliki reaksi urutan nol. Jika tidak, Anda harus berhitung.
Secara eksperimental, Anda menentukan k menggunakan konsentrasi awal Anda atau tekanan komponen, bukan rata-rata, karena kehadiran produk yang dihasilkan seiring waktu dapat mempengaruhi laju reaksi. Kemudian Anda jalankan kembali percobaan, mengubah konsentrasi awal A atau B, dan mengamati perubahan, jika ada, dalam tingkat produksi C yang dihasilkan, produk. Jika tidak ada perubahan, Anda memiliki reaksi orde nol. Jika laju bervariasi secara langsung dengan konsentrasi A, Anda memiliki reaksi orde pertama. Jika bervariasi dengan kuadrat A, Anda memiliki reaksi orde kedua, dan seterusnya.
Ada video penjelasan yang bagus di YouTube.
Dengan sedikit waktu di lab, akan menjadi jelas jika Anda memiliki nol, hukum tingkat pertama, kedua atau lebih rumit. Selalu gunakan laju komponen awal untuk perhitungan Anda, dan dalam dua atau tiga varian (dua kali lipat dan kemudian tiga kali lipat tekanan komponen tertentu, misalnya), akan menjadi jelas apa yang Anda hadapi.