Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Bagaimana Valensi Elektron Mempengaruhi Reaksi Kimia
- Bagaimana Sodium Bereaksi Dengan Unsur Lain untuk Membentuk Senyawa
- Elektron Valensi dari Natrium Ion dalam Larutan
Elektron valensi menempati kulit elektron terluar dalam sebuah atom. Sodium, dengan total 11 elektron, hanya memiliki satu elektron di kulit ketiga dan terluarnya. Karena kulit terluar bersentuhan langsung dengan atom-atom lain ketika reaksi kimia terjadi, elektron valensi memainkan peran besar dalam menentukan reaktivitas kimia suatu unsur dan unsur-unsur yang dengannya ia akan bereaksi membentuk senyawa. Unsur-unsur disusun dalam tabel periodik sesuai dengan elektron valensi mereka, dengan kelompok pertama pada kolom pertama di sebelah kiri memiliki elektron valensi tunggal. Sodium adalah yang ketiga dari atas dalam grup ini.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Sodium memiliki satu elektron valensi. Unsur ini memiliki cangkang elektron terdalam penuh dari dua elektron dan cangkang penuh dari delapan elektron di kulit berikutnya. Cangkang ketiga, yang merupakan cangkang terluar dan valensi, hanya memiliki satu elektron. Elektron valensi mempengaruhi reaktivitas kimia.
Bagaimana Valensi Elektron Mempengaruhi Reaksi Kimia
Elektron di sekitar inti atom membentuk kulit. Kulit elektron terdalam memiliki ruang untuk dua elektron, sedangkan kulit berikutnya dapat menampung delapan elektron. Shell ketiga memiliki tiga subkulit dari dua, enam, dan 10 elektron dengan total 18.
Stabilitas kimia suatu atom paling besar ketika semua kulit elektronnya penuh, tetapi reaktivitas kimianya paling tinggi ketika kulit terluarnya hanya memiliki satu elektron atau satu elektron kekurangan penuh. Dalam kasus ini, satu elektron ditransfer, yang berarti kulit terluar atom yang memberi atau menerima sudah lengkap. Transfer elektron menghasilkan ikatan kimia dan pembentukan senyawa.
Bagaimana Sodium Bereaksi Dengan Unsur Lain untuk Membentuk Senyawa
Sodium, dengan elektron terluar tunggal, bereaksi kuat dan membentuk senyawa yang sangat stabil dengan unsur-unsur yang membutuhkan elektron tunggal untuk melengkapi kulit terluarnya. Ketika atom natrium bersentuhan dengan atom yang membutuhkan elektron tunggal, elektron valensi dari atom natrium melompat ke atom lain untuk melengkapi kulit elektron terluarnya. Atom natrium dibiarkan dengan cangkang elektron terluar penuh dengan delapan elektron, dan cangkang terluar dari atom lain juga penuh. Atom natrium sekarang memiliki muatan listrik positif plus 1, dan atom lainnya memiliki muatan negatif minus 1. Kedua muatan berlawanan menarik, dan dua atom sekarang membentuk molekul suatu senyawa.
Sementara unsur-unsur dengan satu elektron valensi terletak di sebelah kiri tabel periodik, unsur-unsur yang membutuhkan satu elektron valensi untuk menyelesaikan cangkang terluarnya ditemukan di kolom kedua hingga terakhir. Misalnya, pada baris yang sama dengan natrium, elemen pada kolom berikutnya hingga terakhir adalah klorin. Klorin memiliki 17 elektron, dua di kulit terdalamnya, delapan di kulit berikutnya dan tujuh di kulit hitam yang menampung hingga delapan elektron. Sodium dan klorin bereaksi kuat untuk membentuk natrium klorida atau garam meja, senyawa yang stabil.
Elektron Valensi dari Natrium Ion dalam Larutan
Ketika suatu senyawa larut dalam suatu cairan, senyawa itu terpisah menjadi ion-ion yang mendistribusikan diri secara merata ke seluruh cairan. Natrium klorida larut dalam air dan membentuk ion natrium dan klorin. Ketika natrium bereaksi dengan klor untuk membentuk natrium klorida, elektron valensi natrium tunggal melompati untuk mengisi lubang di kulit elektron valensi klorin.
Dalam larutan, atom natrium dan klorin terpisah untuk membentuk ion natrium dan klorin, tetapi elektron valensi natrium tetap dengan atom klorin. Akibatnya, ion natrium memiliki cangkang elektron terluar lengkap delapan elektron dan muatan positif plus 1.Ion klorin memiliki kulit elektron terluar lengkap dan muatan negatif minus 1. Solusinya stabil, ion-ion dengan kulit terluarnya yang lengkap tidak terlibat dalam reaksi kimia lebih lanjut.