Ketika Anda menggambarkan seberapa asam atau basa suatu larutan, Anda menggambarkan konsentrasi dua ionnya. Yang pertama, hidronium (H3O +), terbentuk ketika ion hidrogen dari air atau zat terlarut menempel pada molekul air. Yang kedua, hidroksida (OH-), terbentuk ketika zat terlarut terdisosiasi menjadi hidroksida atau ketika molekul air kehilangan ion hidrogen. Suatu larutan pH menggambarkan konsentrasi hidronium dan hidroksida menggunakan skala logaritmik.
Lipat gandakan solusi pH dengan -1. Misalnya, bayangkan larutan dengan pH 3,3--3,3 x -1 = -3,3.
Naikkan 10 hingga kekuatan hasilnya - 10 ^ -3,3 = 0,00050118723, atau sekitar 5 x 10 ^ -4. Ini adalah konsentrasi ion hidronium, diukur dalam mol per liter.
Kurangi 14 dari pH - 3.3 - 14 = -10.7.
Naikkan 10 ke hasil - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, atau sekitar 2.0 x 10 ^ -11. Ini adalah konsentrasi hidroksida dalam larutan, diukur dalam mol per liter.