Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Campuran Hidrogen dan Oksigen
- Energi Aktivasi
- Reaksi eksotermik
- Perilaku Elektron
- Produk
Hidrogen adalah bahan bakar yang sangat reaktif. Molekul hidrogen bereaksi keras dengan oksigen ketika ikatan molekul yang ada terputus dan ikatan baru terbentuk antara atom oksigen dan hidrogen. Karena produk-produk reaksi berada pada tingkat energi yang lebih rendah daripada reaktan, hasilnya adalah pelepasan energi yang eksplosif dan produksi air. Tetapi hidrogen tidak bereaksi dengan oksigen pada suhu kamar, sumber energi diperlukan untuk menyalakan campuran.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Hidrogen dan oksigen akan bergabung untuk menghasilkan air - dan mengeluarkan banyak panas dalam prosesnya.
Campuran Hidrogen dan Oksigen
Gas hidrogen dan oksigen bercampur pada suhu kamar tanpa reaksi kimia. Ini karena kecepatan molekul tidak memberikan energi kinetik yang cukup untuk mengaktifkan reaksi selama tumbukan antara reaktan. Campuran gas terbentuk, dengan potensi bereaksi hebat jika energi yang cukup dimasukkan ke dalam campuran.
Energi Aktivasi
Pengenalan percikan pada campuran menghasilkan peningkatan temperatur di antara beberapa molekul hidrogen dan oksigen. Molekul pada suhu yang lebih tinggi bergerak lebih cepat dan bertabrakan dengan lebih banyak energi. Jika energi tumbukan mencapai energi aktivasi minimum yang cukup untuk "memutus" ikatan antara reaktan, maka terjadi reaksi antara hidrogen dan oksigen. Karena hidrogen memiliki energi aktivasi yang rendah, hanya percikan kecil yang diperlukan untuk memicu reaksi dengan oksigen.
Reaksi eksotermik
Seperti semua bahan bakar, reaktan, dalam hal ini hidrogen dan oksigen, berada pada tingkat energi yang lebih tinggi daripada produk-produk reaksi. Ini menghasilkan pelepasan energi dari reaksi, dan ini dikenal sebagai reaksi eksotermik. Setelah satu set molekul hidrogen dan oksigen bereaksi, energi yang dilepaskan memicu molekul dalam campuran sekitarnya untuk bereaksi, melepaskan lebih banyak energi. Hasilnya adalah ledakan, reaksi cepat yang melepaskan energi dengan cepat dalam bentuk panas, cahaya dan suara.
Perilaku Elektron
Pada tingkat submolekul, alasan perbedaan tingkat energi antara reaktan dan produk, terletak pada konfigurasi elektronik. Atom hidrogen masing-masing memiliki satu elektron. Mereka bergabung menjadi molekul dua sehingga mereka dapat berbagi dua elektron (masing-masing). Ini karena kulit elektron paling dalam berada pada tingkat energi yang lebih rendah (dan karenanya lebih stabil) ketika ditempati oleh dua elektron. Atom oksigen masing-masing memiliki delapan elektron. Mereka bergabung bersama dalam molekul dua dengan berbagi empat elektron sehingga kulit elektron terluar mereka terisi penuh oleh masing-masing delapan elektron. Namun, penyelarasan elektron yang jauh lebih stabil muncul ketika dua atom hidrogen berbagi satu elektron dengan satu atom oksigen. Hanya sejumlah kecil energi yang dibutuhkan untuk "menumbuk" elektron reaktan "keluar" dari orbitnya sehingga mereka dapat meluruskan kembali pada penyelarasan yang lebih stabil secara energi, membentuk molekul baru, H2O.
Produk
Setelah penyelarasan elektronik antara hidrogen dan oksigen untuk membuat molekul baru, produk dari reaksi adalah air dan panas. Panas dapat dimanfaatkan untuk melakukan pekerjaan, seperti menggerakkan turbin dengan memanaskan air. Produk ini diproduksi dengan cepat karena sifat reaksi rantai reaksi eksotermik ini. Seperti semua reaksi kimia, reaksi ini tidak mudah dibalik.