Isi
- TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
- Tingkat Reaksi
- Kesetimbangan
- Prinsip Le Chateliers
- Panas dan Keseimbangan
Beberapa reaksi kimia - seperti membakar kayu atau meledak TNT - melepaskan panas ke lingkungan mereka. Ahli kimia menyebut reaksi eksotermis ini.Peningkatan suhu mempengaruhi reaksi eksotermik dalam dua cara berbeda: dengan mengubah laju reaksi dan dengan mengubah keseimbangan antara produk dan reaktan pada akhir reaksi.
TL; DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Secara umum, reaksi Anda akan semakin cepat karena suhu yang lebih tinggi berarti lebih banyak panas dan energi di sistem Anda. Namun, dalam beberapa kasus, menaikkan suhu dapat menggeser kesetimbangan dan mencegah beberapa reaksi Anda terjadi.
Tingkat Reaksi
Hampir semua reaksi berjalan lebih cepat ketika suhu meningkat - termasuk reaksi eksotermik. Reaksi antara oksigen di udara dan bahan kimia di ujung korek api, misalnya, sangat lambat pada suhu kamar yang sepertinya tidak terjadi apa-apa. Ketika Anda memanaskan ujung pertandingan dengan memukulnya ke strip striker di kotak, suhu meningkat dan dengan itu laju reaksi sampai terbakar dengan api panas. Secara umum, semakin Anda meningkatkan suhu reaksi eksotermik, semakin cepat ia akan pergi.
Kesetimbangan
Sebagian besar reaksi kimia dapat berlangsung dua arah, artinya mereka dapat berjalan maju dan mengubah reaktan menjadi produk atau berjalan secara terbalik dan mengubah produk menjadi reaktan. Saat reaksi berjalan maju, reaktan secara bertahap habis sementara produk mulai menumpuk, sehingga reaksi maju melambat sementara reaksi sebaliknya mempercepat. Akhirnya laju reaksi maju dan mundur adalah sama, sehingga meskipun reaksi terus terjadi, jumlah produk dan reaktan tidak berubah. Keadaan tunak ini disebut keseimbangan.
Prinsip Le Chateliers
Rasio reaktan terhadap produk pada kesetimbangan tergantung pada reaksi kimia tertentu. Untuk sesuatu seperti api, misalnya, sedikit jika salah satu reaktan dibiarkan pada kesetimbangan, sedangkan untuk sesuatu seperti reaksi antara nitrogen dan hidrogen untuk membuat amonia, banyak reaktan dapat dibiarkan pada kesetimbangan. Prinsip Le Chateliers pada dasarnya mengatakan bahwa semua sistem kimia ingin mencapai dan tetap pada keseimbangan. Jika Anda menambahkan produk reaksi ke sistem kimia pada kesetimbangan, Anda dapat berharap bahwa sejumlah produk akan diubah menjadi reaktan, sedangkan jika Anda menambahkan reaktan, sejumlah reaktan akan dikonversi menjadi produk sehingga keseimbangan dipertahankan.
Panas dan Keseimbangan
Untuk reaksi eksotermik, panas pada dasarnya adalah produk dari reaksi. Sesuai dengan prinsip Le Chateliers, jika Anda meningkatkan suhu, Anda meningkatkan jumlah produk, sehingga Anda menggeser keseimbangan pada kesetimbangan kembali ke reaktan, artinya akan ada lebih banyak reaktan yang tersisa pada kesetimbangan. Semakin tinggi suhu, semakin jauh keseimbangan pada kesetimbangan bergeser kembali ke reaktan. Contoh terkenal adalah reaksi antara hidrogen dan nitrogen untuk membuat amonia. Reaksinya sangat lambat pada suhu kamar sehingga tidak ada yang terjadi. Namun, jika Anda meningkatkan suhu untuk mempercepat reaksi, keseimbangan pada kesetimbangan bergeser kembali ke reaktan, dan sangat sedikit amonia yang dihasilkan.