Isi
Dalam ikatan ion antara atom, satu atom mengambil satu elektron dari yang lain dan menjadi negatif, sementara mitranya menjadi positif. Kedua atom tersebut kemudian disatukan oleh muatan lawannya. Sebaliknya, dengan ikatan kovalen dua atom berbagi sepasang elektron. Namun, jika satu atom memiliki tarikan yang lebih besar pada elektron-elektron tersebut - sebuah properti yang dikenal sebagai elektronegativitas - ia akan menjadi sebagian negatif dan ikatannya dikatakan sebagian ion. Anda dapat menghitung persentase karakter ionik sebuah ikatan dengan mempertimbangkan perbedaan antara nilai-nilai keelektronegatifan dari dua atom di kedua sisi.
Cari nilai-nilai keelektronegatifan untuk unsur-unsur yang memiliki dua atom yang berdekatan yang berbagi ikatan.Anda biasanya dapat menemukan nilai-nilai keelektronegatifan pada tabel atau grafik periodik yang diberikan dalam buku kimia standar dan buku referensi. Misalnya, jika Anda mempertimbangkan senyawa asam hidrobromik (HBr), Anda akan mencari nilai elektronegativitas untuk hidrogen (H adalah 2,1) dan brom (Br adalah 2,8).
Kurangi nilai elektronegativitas yang lebih rendah dari yang lebih tinggi untuk menemukan perbedaan di antara keduanya. Dalam kasus HBr, perbedaannya adalah 2,8 - 2,1 = 0,7.
Hitung karakter ionik ikatan antara kedua atom berdasarkan rumus berikut: 1 - e ^, di mana "X" adalah perbedaan dalam keelektronegatifan yang baru saja Anda temukan. Istilah "e" dalam persamaan ini adalah konstanta matematika yang dikenal sebagai nomor Eulers dan sebagian besar kalkulator ilmiah akan menyertakan fungsi ini. Dalam contoh HBr, perhitungannya adalah sebagai berikut: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0.1225) = 1 - 0.88 = 0.12
Kalikan nilai yang Anda hitung dengan 100 untuk mendapatkan persentase karakter ionik dari ikatan. Persentase karakter ionik ikatan antara dua atom HBr adalah 100 x 0,12 = 12 persen.